一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO
 △ 
.
 
Cu+CO2，在該反應(yīng)中（　　）
A、CuO作還原劑
B、CO作氧化劑
C、銅元素的化合價(jià)降低
D、碳元素的化合價(jià)降低
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析：CO+CuO
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Cu+CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析．
解答： 解：CO+CuO
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Cu+CO2反應(yīng)中C元素的化合價(jià)升高，Cu元素的化合價(jià)降低，
A．Cu元素的化合價(jià)降低，CuO被還原，作氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．CO中C元素的化合價(jià)升高，被氧化，作還原劑，故B錯(cuò)誤；
C．Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，故C正確；
D．CO中C元素的化合價(jià)升高，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意從元素化合價(jià)的角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿明洛芬屬于苯丙酸類(lèi)抗炎藥，鎮(zhèn)痛效果優(yōu)于布洛芬．下圖是阿明洛芬的一條合成路線．

（1）A在核磁共振氫譜中有
 
種峰；
（2）反應(yīng)①為取代反應(yīng)，該步反應(yīng)物Me2SO4中的“Me”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示：
 
；
（3）E中的含氧官能團(tuán)有：
 
（寫(xiě)名稱(chēng)）；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②、⑤的反應(yīng)類(lèi)型：
 
、
 
；
（5）F、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為
 
、
 
；
（6）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在有機(jī)化學(xué)中，同分異構(gòu)是普遍存在的現(xiàn)象，對(duì)于分子式為C4H10O的有機(jī)物．
①核磁共振氫譜有
 
個(gè)峰．
②屬于醚類(lèi)的同分異構(gòu)體有
 
種．
③能發(fā)生消去反應(yīng)且只生成1一丁烯的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、醋酸、氨水、硫酸鋇均屬于弱電解質(zhì)、
B、銅合金、鋁合金、鋼鐵均屬于金屬材料
C、動(dòng)物油、植物油、礦物油均屬于酯類(lèi)化合物
D、稀豆?jié){、稀鹽酸、硅膠均屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向，并寫(xiě)出氧化劑和還原劑
（1）10Al+6NaNO3+6H2O=4Al（OH）3+6NaAlO2+3N2↑氧化劑是
 
，還原劑是
 

（2）2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O氧化劑是
 
，還原劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導(dǎo)電性的是
 
（填字母序號(hào)）．

（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是
 
．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分為三氧化二鐵）煉鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木炭粉與濃硝酸共熱產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，第一份先導(dǎo)入適量蒸餾水，再導(dǎo)入澄清石灰水；第二份直接導(dǎo)入澄清石灰水，則石灰水的變化可能是（　�。�
A、①不變渾濁，②變渾濁
B、①變渾濁，②不變渾濁
C、①和②都變渾濁
D、①和②始終都未見(jiàn)沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、某溶液中：Ca2+、H+、Cl-、HSO3-
B、能使PH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
C、Na2CO3溶液：K+、Fe3+、SO42-、NO3-
D、Kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在相同條件下，同濃度同體積強(qiáng)弱不同的一元酸與同一種金屬反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的速率不同，同時(shí)測(cè)定該溫度和壓強(qiáng)下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)組裝了兩套如圖所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液；
②在廣口瓶乙中裝水，按圖示連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
③量取10.00mL 1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩套裝置的錐形瓶中；
④稱(chēng)取兩份質(zhì)量均為a g的鎂帶（除去表面氧化膜、表面積相同），并系于銅絲末端
⑤同時(shí)將銅絲向下移動(dòng)，使鎂帶浸入酸中至反應(yīng)完全．
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
（1）用文字表述步驟②中檢查該裝置氣密性的方法：
 

（2）量取10.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別注入錐形瓶中時(shí)，所用的儀器是
 
（填下列各項(xiàng)序號(hào)字母）
A．50mL量筒B．10mL量筒C．25mL酸式滴定管D．25mL堿式滴定管
（3）步驟⑤中需記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（4）步驟⑥中，讀取量筒中水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，應(yīng)先
 
，再讀數(shù)．
（5）上述速率不相等的原因是
 
．
（6）若水蒸氣的揮發(fā)影響忽略不計(jì)，在該溫度和壓強(qiáng)下，氣體摩爾體積為
 
L?mol-1．

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