Question

【題目】亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿等漂白。亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。經(jīng)測定，25℃時各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl－沒有畫出）。則下列分析不正確的是（ ）

A．亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定

B．25℃時，HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka＝10－6

C．使用該漂白劑的最佳pH為3

D．25℃時，同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，混合溶液中有c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A項，因為堿性越強，c（ClO2-）越大，所以亞氯酸鈉在堿性條件下較穩(wěn)定；B項，HClO2溶液H＋＋ClO2-，當(dāng)pH＝6時，c（HClO2）與c（ClO2-）相等，所以Ka＝10－6；C項，由于ClO2有毒，所以使用該漂白劑的最佳pH為5；D項，2c（Na＋）＝c（HClO2）＋c（ClO2-），c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ClO2-）＋c（OH－），所以c（HClO2）＋c（ClO2-）＋2c（H＋）＝2c（ClO2-）＋2c（OH－），即：c（HClO2）＋2c（H＋）＝c（ClO2-）＋2c（OH－）。