【題目】紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長(zhǎng)，質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如下圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙醇分子中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

乙酸中的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ________。

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____________。

(3)試管a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________，反應(yīng)類(lèi)型是__________。

(4)反應(yīng)開(kāi)始前，試管b中盛放的溶液是____________。

(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)。

(6)濃硫酸的作用 _______________________。

【答案】 羥基 —COOH 防止暴沸 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 酯化（取代） 飽和碳酸鈉溶液 分液 催化劑和吸水劑

【解析】(1)醇的官能團(tuán)是羥基，乙醇中含有羥基，乙酸的官能團(tuán)是羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH，故答案為：羥基；-COOH；

(2)試管a中加入幾塊碎瓷片可以防止暴沸，故答案為：防止暴沸；

(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，同時(shí)該反應(yīng)可逆，

反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；

(4)制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，故答案為：飽和碳酸鈉溶液．

(5)乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液方法分離，故答案為：分液；

(6)本實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A. 100 mL 0.2 mol·L-1蔗糖溶液中所含分子總數(shù)為0. 02 NA

B. 40 mL 10 mol·L-1的濃鹽酸與足量的MnO2充分反應(yīng)，生成氯氣的分子數(shù)為0.1 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3 NA

D. 14 g CO和N2混合氣體中含有的電子總數(shù)為7 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)除雜方法正確的是

A. 除去Fe3+中Al3+：加入過(guò)量氨水充分反應(yīng)后，過(guò)濾

B. 除去FeCl3中少量CuCl2：加入足量鐵粉，過(guò)濾

C. 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3：通入過(guò)量CO2充分反應(yīng)

D. 除去鋁粉中的鎂粉：加入足量的氫氧化鈉溶液后，過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為__________________。

（2）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是： B：______________，D：_________。

②停止通氣后,再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為

B：____________，D：_________________。

（3）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列鹵化氫分子中鍵的極性最大的是（ ）

A. HFB. HClC. HBrD. HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向氫氧化鐵溶膠中逐滴加入一種液體，首先使溶膠發(fā)生凝聚而沉淀，繼續(xù)加入使沉淀消失，這種液體是（ ）

A. 0.5mol/L氫氧化鈉溶液 B. 0.5mol/L鹽酸

C. 0.5mol/L氯化鉀溶液 D. 蒸餾水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】含有碳碳單鍵、雙鍵交替的有機(jī)物可看作有“共軛”結(jié)構(gòu)，以下有這種結(jié)構(gòu)的是（ ）
A.苯乙烯
B.1，3﹣環(huán)己二烯
C.天然橡膠
D.聚乙炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃煤技術(shù)的改進(jìn)，有助于合理控制溫室效應(yīng)、環(huán)境污染，并能進(jìn)行資源化利用，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。工業(yè)上以煤和水為原料通過(guò)一系列轉(zhuǎn)化變?yōu)榍鍧嵞茉礆錃夂凸I(yè)原料甲醇。

（1）若碳的燃燒熱為393.5kJ·mol-1，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1。已知反應(yīng)

C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0，能否求出該反應(yīng)的△H_______（填“能”或“不能”）。若能則求出其△H（若不能請(qǐng)說(shuō)明理由）：_____________________。

（2）工業(yè)上也可以僅利用上述反應(yīng)得到的CO2和H2進(jìn)一步合成甲醇，反應(yīng)方程式為：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g） △H＜0

①工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中CO2和H2的轉(zhuǎn)化率________（填“前者大”、“后者大”、“一樣大”或“無(wú)法判斷”），為了提高甲醇的產(chǎn)率可以采取的措施是____________、____________（填兩點(diǎn)）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

i．用H2表示0-3min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率______________。

ii．該溫度下的平衡常數(shù)為__________________。10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時(shí)V正 _________V逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。

iii．對(duì)于基元反應(yīng)aA+bBcC+dD而言，其某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率計(jì)算公式如下：正反應(yīng)速率為V正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反應(yīng)速率為V逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆為速率常數(shù)。若將上述反應(yīng)視為基元反應(yīng)則在上述條件下k逆∶k正=_________。反應(yīng)進(jìn)行到第3 min時(shí)V正 ：V逆 ＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）

A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B. 反應(yīng)物的濃度

C. 正、逆反應(yīng)速率 D. 體系的壓強(qiáng)

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