【題目】常溫下,濃度均為1.0 mol·L-1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液10 mL,測(cè)得其pH為9.3。下列有關(guān)敘述正確的是

A.加入適量的NaCl,可使c(NH4+) = c(Cl-)

B.滴加幾滴濃氨水,c(NH4+)減小

C滴加幾滴濃鹽酸,的值減小

D.1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比該混合溶液大

【答案】A

【解析】

試題分析:A、等濃度的氨水與氯化銨的混合液呈堿性,c(H)< c(OH),根據(jù)電荷守恒,則c(NH4+) > c(Cl-),加入氯化鈉后氯離子濃度增大,而銨根離子濃度不變,可使c(NH4+) = c(Cl-),正確;B、該混合液呈堿性,說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,滴加幾滴濃氨水,溶液的堿性增強(qiáng),盡管濃氨水中一水合氨的電離度小,但銨根離子的濃度、氫氧根離子濃度仍大于原溶液中的銨根離子濃度、氫氧根離子濃度,溶液的堿性增強(qiáng),所以c(NH4+)增大,錯(cuò)誤;C、滴加幾滴濃鹽酸,溶液的pH減小,氫氧根離子濃度減小,則一水合氨的電離正向移動(dòng),銨根離子濃度增大,一水合氨的濃度減小,比值增大,錯(cuò)誤;D、因?yàn)樵摶旌弦褐幸凰习钡碾婋x程度大于銨根離子的水解程度,則銨根離子濃度會(huì)大于1.0mol/L,而1.0 mol·L-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)會(huì)因?yàn)殇@根離子的水解小于1.0mol/L,錯(cuò)誤,答案選A。

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C.一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化D.磷酸溶于水可完全電離

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