【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時間后，下列說法不正確的是（ ）

A. 鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+

B. 溶液中的硫酸根向鋅電極移動

C. 銅電極質量增加

D. 電流從鋅電極經過金屬導線流向銅電極

【答案】D

【解析】

A. 銅-鋅原電池中鋅是負極，鋅電極上的反應為Zn-2e-=Zn2+，故A正確；

B. 銅-鋅原電池中鋅是負極，原電池中陰離子向負極移動，溶液中的硫酸根向鋅電極移動，故B正確；

C. 銅-鋅原電池中銅電極是正極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電極反應式是Cu2++2e-=Cu，銅電極質量增加，故C正確；

D. 銅-鋅原電池中鋅是負極，原電池中電流由正極流向負極，電流從銅電極經過金屬導線流向鋅電極，故D錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體化合物X由四種常見的元素組成，為探究其成分，某學生進行如下實驗：

①20.8gX固體進行實驗，得到白色粉末1質量12.0g，白色粉末2質量為6.0g；

②白色粉末2可用作耐高溫材料，白色粉末3是一種常見干燥劑；請回答問題：

(1)X中金屬元素的名稱是______。

(2)化合物X與足量鹽酸反應離子方程式______。

(3)在高溫條件下，白色粉末2中某元素單質與白色粉末1反應，是工業(yè)制備另一種單質方法之一，寫出該反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為25℃、35℃，每次實驗HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填空：

實驗編號

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實驗目的

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究濃度對反應速率的影響；(Ⅱ)實驗①和③探究溫度對反應速率的影響；(Ⅲ)實驗①和④探究________對反應速率的影響

②

25

粗顆粒

_______

③

_______

粗顆粒

2.00

④

_________

細顆粒

______

（2）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖。計算實驗①中70 s～90 s范圍內用HNO3表示的平均反應速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫出計算過程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時間段里，反應速率最大的時間段是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烴A是一種重要的化工原料，己知氣體A在標準狀況下相對氫氣的密度為13，B可發(fā)生銀鏡反應，它們之間的轉化關系如右圖。請回答：

（1）有機物C中含有的官能團名稱是________，反應③的反應類型是____________。

（2）反應①的原子利用率達100%，該反應的化學方程式是______________________。

（3）下列說法正確的是__________________。

A．反應④也能實現(xiàn)原子利用率100%

B．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解的反應叫作皂化反應

C．有機物A、B、C均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．有機物B和D都可以與新制堿性氫氧化銅懸濁液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅與濃硫酸反應，隨著硫酸的濃度下降，產生的氣體中混有H2，為證實相關分析，化學小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置，對反應后的氣體（X）取樣進行組分分析（遇有氣體吸收過程，視為完全吸收）。

（1）A中加入的試劑可能是_________，若高錳酸鉀溶液與B 之間不再添加裝置，請描述觀察到何種現(xiàn)象能表明已達到使用高錳酸鉀溶液的目的_______________。

（2）可證實氣體 X 中混有較多氫氣的實驗現(xiàn)象是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質A－F是我們熟悉的單質或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；適當?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉化。

（1）A的原子結構示意圖___；G溶液中溶質的化學式為___。

（2）請寫出反應D→F的化學方程式：___。

（3）檢驗F中金屬陽離子的常用試劑是___（填物質的化學式）；現(xiàn)象是___。

（4）E物質可與石灰乳反應制取漂白粉，寫出漂白粉的有效成分___。

（5）寫出C與足量氫氧化鈉溶液反應的離子方程式___。

（6）FeCl3溶液和氫氧化鐵膠體的本質區(qū)別是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（Ⅰ）如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質，圖中相連的兩種物質均可歸屬為一類，相交部分A、B、C、D為其相應的分類依據(jù)代號。請回答下列問題：

（1）請將分類依據(jù)代號填入相應的括號內：

（_______________）兩種物質都不是電解質

（________________）兩種物質都是鹽

（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質M的溶液加熱至呈紅褐色。

①物質M的化學式為________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實驗操作是____。

（Ⅱ）反應：

A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水只是氧化劑的是______（填序號），反應B中被氧化的元素名稱是________。

（Ⅲ）反應：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O, 硝酸在該反應中的作用是______ 還原劑與氧化劑的物質的量之比：__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式或電離方程式書寫正確的是(　　)

A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B.硝酸銀溶液中加入鐵粉：Ag++Fe=Fe2++Ag

C.硫酸氫鈉的電離方程式：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-

D.碳酸氫鈉的電離方程式：NaHCO3=Na+ + H++ CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)。B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8，E與B的質量比為1：1。根據(jù)以上條件，回答下列問題：

（1）推斷C、D、E元素分別是(用元素符號回答)：C____，D___，E___。

（2）寫出D原子的電子排布式____。

（3）寫出A元素在B中完全燃燒的化學方程式_____。

（4）指出E元素在元素周期表中的位置____。

（5）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序___(按由大到小的順序排列,用元素符號表示)。

（6）比較元素D和E的電負性的相對大小___。(按由大到小的順序排列，用元素符號表示)。

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