【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

【答案】D

【解析】

A．硫酸與Na2SiO3溶液生成硫酸鈉和硅酸，硫酸是強(qiáng)酸，硅酸鈉、硫酸鈉均為可溶性鹽，三者均為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式書寫中均能改寫成離子，故離子方程式為：SiO＋2H＋=H2SiO3↓，A正確；

B．Cl2和NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，B正確；

C．由于亞硫酸是中強(qiáng)酸，故亞硫酸氫鈉在水溶液中電離出Na+和HSO，而硫酸是強(qiáng)酸，故硫酸氫鈉溶液在水溶液中電離出Na+、H+和SO，故該反應(yīng)的離子方程式為：H＋＋HSO=SO2↑＋H2O，C正確；

D．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，由于硫酸銨電離出的和氫氧化鋇電離出的OH-也會(huì)反應(yīng)生成氨氣和水，故該反應(yīng)的離子方程式為：2+Ba2＋＋SO+2OH-=BaSO4↓+2NH3↑+2H2O，D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團(tuán)

C.可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�

A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B.當(dāng)O2物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大

D.單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO，同時(shí)消耗x mol NH3，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國(guó)的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：在容器為1L的密閉容器中充入1molCO2和3molH2 ，平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為0.25mol，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化(單位為kJ·mol-1)如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）觀察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量______(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學(xué)鍵釋放的總能量。

（2）甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：__________。甲醇分子中的化學(xué)鍵類型是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。

（3）科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是__________，發(fā)生的是__________(填"氧化"或"還原")反應(yīng)。

（4）欲使合成甲醇的化學(xué)反應(yīng)速率加快，請(qǐng)寫出兩條措施：___________________

（5）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為__________平衡時(shí)混合氣體中CH3OH(g)的體積分?jǐn)?shù)為__________。

（6）下列事實(shí)能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（_______）(填序號(hào))

A.CO2(g)的濃度不再發(fā)生變化

B.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

C.在一個(gè)絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變化

D.在一個(gè)容積固定的容器內(nèi)，壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量，下列說法正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑

B.電池工作時(shí)，H+通過質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C.電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D.工作一段時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在金屬Pt、Cu和銥（Ir）的催化作用下，密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮（NO3）以達(dá)到消除污染的目的。其工作原理的示意圖如下：

下列說法不正確的是

A. Ir的表面發(fā)生反應(yīng)：H2 + N2O == N2 + H2O

B. 導(dǎo)電基體上的負(fù)極反應(yīng)：H2－2e == 2H+

C. 若導(dǎo)電基體上只有單原子銅，也能消除含氮污染物

D. 若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多，不利于降低溶液中的含氮量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量相同的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列有關(guān)二者的比較相等的是(　　)

①反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)　 ②銅片消耗完所需時(shí)間　

③反應(yīng)后溶液中的銅離子濃度(反應(yīng)前后溶液體積不變)　 ④反應(yīng)生成氣體的體積(同溫、同壓)

A.①③B.②④C.①④D.②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10mL0.1mol·L－1一元弱堿XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1的HCl溶液，溶液的AG[AG=lg]變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說法正確的是

A.若a=-8，則25℃時(shí)，0.1mol·L－1XOH溶液的pH=8

B.M點(diǎn)表示鹽酸和XOH恰好完全反應(yīng)

C.R點(diǎn)溶液中可能存在c(X＋)+c(XOH)=c(Cl－)

D.M點(diǎn)到N點(diǎn)，水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 18g氨基(－ND2)中含有的電子數(shù)為10NA

B. 一定質(zhì)量的乙烷與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，形成C－Cl鍵的數(shù)目為2NA

C. 用惰性電極電解100mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，當(dāng)陰、陽兩極產(chǎn)生相同條件下等體積的氣體時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.04NA

D. n(H2SO3)和n(HSO3－)之和為1mol的KHSO3溶液中，含有的K+數(shù)目為NA

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