下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后加入硝酸銀溶液無淺黃色沉淀出現(xiàn)溴乙烷未水解
B向某溶液中先滴加氯水，再滴加少量KSCN溶液溶液變成血紅色溶液中含有Fe2+
C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵不與濃硫酸反應(yīng)
D向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置液體分層，上層基本無色，下層紫紅色碘在CCl4中的溶解度較大
A、AB、BC、CD、D
考點：化學(xué)實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，應(yīng)加酸只酸性再檢驗溴離子；
B．先滴加氯水，可將亞鐵離子氧化為鐵離子；
C．常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，發(fā)生鈍化；
D．向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下層．
解答： 解：A．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，應(yīng)加酸只酸性再檢驗溴離子，而堿溶液中生成AgOH干擾溴離子檢驗，故A錯誤；
B．先滴加氯水，可將亞鐵離子氧化為鐵離子，則檢驗亞鐵離子，應(yīng)先加少量KSCN溶液，再滴加氯水，觀察現(xiàn)象得出結(jié)論，故B錯誤；
C．常溫下，向濃硫酸中投入鐵片，發(fā)生鈍化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成致密的氧化膜阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生，故C錯誤；
D．向盛有碘水的試管中加入CCl4后充分振蕩靜置，發(fā)生萃取，碘溶解在四氯化碳中且在下層，則液體分層，上層基本無色，下層紫紅色，故D正確；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握常見離子的檢驗、有機物水解實驗、鈍化、萃取等知識點即可解答，注意實驗的評價性、操作性分析，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，選項C為易錯點，注意鈍化發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度
B、Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)
C、常溫下，在0.10mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，
c(N
H
+
4
)
c(NH3?H2O)
的比值增大
D、室溫下，CH3COOH的Kα=1.7×10-5，NH3?H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c （H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知pH表示溶液中c（H+）的負對數(shù)，同樣也可以定義pOH表示溶液中c（OH-）的負對數(shù)，即pOH=-lg（OH-），溫度T時水的離子積常數(shù)用KW表示，則此溫度下不能判定溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�
A、
pH
pOH
=1
B、pOH=-lg
Kw
C、c（H+）=10-pOH
D、pH+pOH=lg
1
Kw

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué)將反應(yīng)“AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒．甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液．下列敘述中正確的是（　　）
A、甲組操作時，電流計（G）指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B、甲組操作時，溶液顏色變淺
C、乙組操作時，C2做正極
D、乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為I2+2e-═2I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A、能與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
B、水電離出來的c（H+）=10-12mol/L的溶液  Na+、Cl-、Br-、Ba2+
C、所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液  K+、CO32-、NO3-、Al3+
D、室溫下，pH=1的無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列操作會使H2O的電離平衡向正方向移動，且所得溶液呈酸性的是（　　）
A、向水中加入少量的CH3COONa
B、向水中加入少量的NaHSO4
C、向水中加入NaI并加熱至100℃，pH=6
D、向水中加少量的KAl（SO4）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=a kJ?mol-1．
（1）已知①Fe2O3（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1；
②C（s，石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1．則a=
 
．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
，溫度升高后，K值
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.02.01.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時，標志反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
b．增加Fe2O3的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）工業(yè)上利用CO與 H2的混合氣體在催化劑作用下合成甲醇，甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
；
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．
（5）某工業(yè)廢液中含有Ba2+、Sr2+，為了回收Sr2+．現(xiàn)向該廢液中加入適量SO42-并調(diào)節(jié)該溶液的PH至8-10，充分反應(yīng)后過濾．若濾液中Ba2+ 濃度為1×10-5mol?L-1，依表數(shù)據(jù)推算出濾液中Sr2+物質(zhì)的量濃度不大于
 
mol?L-1．
SrSO4BaSO4Sr（OH）2
KSP3.3×10-71.1×10-103.2×10-4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H2O2是一種強氧化劑，被廣泛應(yīng)用于水處理及衛(wèi)生消毒等方面．
（1）H2O2不穩(wěn)定，當其中含F(xiàn)e2+時，會發(fā)生反應(yīng)：H2O2+Fe2+═?OH+OH-+Fe3+
H2O2+Fe3++?OH+OH-═Fe2++O2↑+2H2O，則Fe2+在此過程中所起的作用是
 
，當生成336mL O2（標準狀況）時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）如表是在常壓、60℃和不同pH條件下，6mL30%在60min H2O2內(nèi)釋放出氧氣的體積．則下列說法正確的是
 
．
pH 4.13 5.50 7.00 8.00 9.00 10.10 11.20 13.20
V（O2）/mL 9.0 90 467 595 639 550 500 455
a．pH越大，H2O2的分解速率越大
b．pH在9左右，H2O2的分解速率最大
c．6mL 30%分解最多釋放出的氧氣的體積為639mL
d．pH=5.50時，0～60min內(nèi)，v=1.5mL?min-1
（3）溶液中H2O2的殘留量可用一定濃度的酸性KMnO4溶液來測定，反應(yīng)中MnO4-被還原為Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）科學(xué)工作者以Ir-Ru/Ti為陽極、ACFC為陰極，在酸性環(huán)境、不斷通入空氣的條件下直接電解水來制備H2O2．電解過程中，陽極區(qū)溶液的pH_（填“增大”“不變”或“減小”），陰極產(chǎn)生H2O2的電極反應(yīng)式為
 
．若不通空氣，則陰極得到的產(chǎn)物是
 
．
（5）己知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：H為436、O=O為498、o-o為143，H-O為463．則H2（g）+O2（g）═H2O2（g）的△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、合金材料中可能含有非金屬元素
B、人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物
C、人體內(nèi)沒有能使纖維素水解成葡萄糖的酶，因此纖維素不能作為人類的營養(yǎng)食物
D、檸檬、桔子等雖然是具有酸味的水果，但屬于堿性食物

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同步練習(xí)冊答案