【題目】氰基烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性,某種氰基丙烯酸酯(H)的合成路線如下:
已知:①A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0. 276,核磁共振氫譜顯示為單峰;
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱為____________。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為________________,F(xiàn)中的含氧官能團(tuán)名稱是________________。
(3)由E生成F的反應(yīng)類型為_____________,由G生成H的反應(yīng)類型為_____________。
(4)由G生成H的化學(xué)方程式為________________________________。
(5)寫出A的能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
【答案】 丙酮 醛基 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) + CH3OH + H2O CH3CH2CHO
【解析】試題分析:(1)A的相對分子量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,則氧原子個數(shù)是58×0.276÷16=1,再根據(jù)商余法42÷12=3…6,A的分子式是C3H6O,核磁共振氫譜顯示為單峰,A是CH3COCH3;(2)A是CH3COCH3,根據(jù)信息②,可知B是;B在濃硫酸作用下生成C,根據(jù)C的分子式C4H5N,可知C是;H是氰基丙烯酸酯,結(jié)合G在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成H,則H是;逆推G是;F是;E是;D是。
解析:根據(jù)以上分析,(1)A是CH3COCH3,化學(xué)名稱為丙酮。
(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)是含氧官能團(tuán)是-CHO,名稱是醛基。
(3)由→的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng),在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)。
(4)在濃硫酸條件下與甲醇反應(yīng)生成的反應(yīng)方程式為+ CH3OH + H2O。
)能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基,CH3COCH3含有醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CHO。
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【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))寫出試劑或操作的名稱、方法及有關(guān)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學(xué)方程式_______________。
(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。
(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。
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【題目】下列說法中錯誤的是( )
①化學(xué)性質(zhì)相似的有機(jī)物是同系物
②分子組成相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的有機(jī)物是同系物
③若烴中碳、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同,它們必定是同系物
④互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物的物理性質(zhì)有差別,但化學(xué)性質(zhì)必定相似.
A. ①②③ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④
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【題目】25℃時,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后,pH變大,Kw不變
B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水,c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變
C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb,則10Va=Vb
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【題目】下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中,水電離的c(OH-)相等
B. 常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后溶液中:c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)
C. 常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3H2O三種溶液中NH4+的濃度:②>③>①>④
D. 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù):N前>N后
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【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì),根據(jù)下圖所示的關(guān)系,回答下列問題。
(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式,A為________,B為________,C為________,D為________,E為________,F為________。
(2)寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式和反應(yīng)④、⑤的離子方程式。
⑧_____________________________________________________;
④_____________________________________________________;
⑤_____________________________________________________。
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【題目】現(xiàn)有20mL濃度為0.04mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與10mL濃度為0.02mol·L-1的K2A2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化為Na2SO4,則元素A在還原產(chǎn)物中的化合價為( )
A.+2B.+3C.+4D.+5
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【題目】某實驗小組用100 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液與100 mL 0.55 mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和熱的測定。裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}:
(1)若實驗共需要400 mL NaOH溶液,實驗室在配制該溶液時,則需要稱量NaOH固體______g。
(2)圖中裝置缺少的儀器是______________________________。
(3)鹽酸稍過量的原因是________________________________。
(4)碎泡沫塑料及泡沫塑料板的作用是___________________。
(5)若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng),則測得的中和熱(ΔH)________(填“偏大”“偏小”或“不變”),其原因是_______。
(6)請?zhí)顚懴卤碇械钠骄鶞囟炔睿?/span>
實驗次數(shù) | 起始溫度T1/℃ | 終止溫度 T2/℃ | 平均溫度差 (T2-T1)/℃ | |||
HCl | NaOH | 平均值 | ||||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | ________ | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | ||
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | ||
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
(7)若測得該反應(yīng)放出的熱量為2.865 kJ,請寫出鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的方程式:__________________________________________。
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【題目】工業(yè)上采用軟錳礦(主要成分為MnO2)來制取硫酸錳,工藝流程如下:
已知:浸出液中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+。回答下列問題:
(1)實驗室進(jìn)行過濾操作時用到的玻璃儀器有玻璃棒、_____________________。
(2)操作Ⅰ的目的是_______________________和調(diào)節(jié)溶液的PH至3~4。檢驗過濾后的濾液中是否含有Fe3+的操作是___________________________________________________________________。
(3)通過煅燒MnSO4·H2O可制得軟磁鐵氧體材料(MnxO4),在不同溫度下煅燒MnSO4·H2O時剩余質(zhì)量變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可得MnxO4中x的值為______________。A到B過程中分解得到的氣體中SO2與SO3的物質(zhì)的量之比為2∶1,寫出該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________
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