Question

【題目】某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)．
（1）實(shí)驗(yàn)I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（i）盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器名稱是 ．
（ii）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（iii）B中生成氯酸鉀的離子反應(yīng)方程式是
（iv）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率，原因是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)II 測定圓底燒瓶中反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度
圓底燒瓶中所發(fā)生的反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：
甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
乙方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積．
繼而進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①進(jìn)行甲方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣．
a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
b．重復(fù)滴定三次后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn)：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
．
（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中，否則會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低．
（ii）反應(yīng)完畢，讀取H2的體積，讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗；MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；能；水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率
（2）0.12mol?L﹣1；鋅粒；殘余清液；調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平
【解析】解：實(shí)驗(yàn)Ⅰ（1）盛放濃鹽酸的裝置為分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；（2）裝置A中濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，所以答案是：MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）裝置B中與KOH濃溶液在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O，所以答案是：3Cl2+6OH﹣ ClO3﹣+5Cl﹣+3H2O；（4）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，混合氣體的HCl會(huì)被吸收，避免HCl與KOH的中和反應(yīng)，能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，所以答案是：能；水把Cl2中的HCl除去，減少KOH的損失，可提高KClO3的產(chǎn)率；實(shí)驗(yàn)Ⅱ中甲方案是利用酸堿中和原理測定裝置A中剩余鹽酸的物質(zhì)的量濃度，而乙方案是根據(jù)剩余鹽酸與Zn作用生成的氫氣的體積，結(jié)合物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用，計(jì)算鹽酸的濃度，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要準(zhǔn)確氫氣的體積，并控制溫度與室溫相同；①量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00ml，根據(jù)n（NaOH）=n（HCl）可知0.10molL﹣1×24.00ml×10﹣3L/mL=C（HCl）×20.00ml×10﹣3L/mL，解得C（HCl）=0.12molL﹣1 ， 所以答案是：0.12molL﹣1；②（i）使左側(cè)的鋅粉轉(zhuǎn)移到右側(cè)殘余清液反應(yīng)，避免殘余清液中的鹽酸與鋅粉完全反應(yīng)，造成測量結(jié)果偏低，所以答案是：鋅粒；殘余清液；（ii）讀取氫氣體積時(shí)首先需冷卻至室溫，然后要調(diào)整調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平，并確保視線與凹液面最低處相切，所以答案是：調(diào)整量氣管與漏斗內(nèi)液面相平．