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下列說法正確的是（　�。�
A、金屬比非金屬易失電子，所以金屬可以置換非金屬，而非金屬不能置換金屬
B、不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物
C、變價金屬一定是過渡元素
D、顯酸性的溶液中溶質只能是酸或強酸弱堿鹽
考點：金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A、一定條件下，非金屬能置換金屬；
B、銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物；
C、主族元素的金屬也可能含有多種價態(tài)；
D、強酸的酸式鹽在溶液中顯酸性．
解答： 解：A、一定條件下，非金屬能置換金屬，如加熱時氫氣能還原氧化銅生成Cu，故A錯誤；
B、銨鹽是由非金屬元素構成的離子化合物，則不含金屬元素的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl，故B正確；
C、主族元素的金屬也可能含有多種價態(tài)，如Pb屬于第IVA族，其化合價有+2、+4價，故C錯誤；
D、強酸的酸式鹽在溶液中顯酸性，如NaHSO4溶液顯酸性，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查的知識點較多，側重于基礎知識的考查，題目難度不大，注意對基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

請按要求完成下列各小題：
（1）合成氨反應N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
（填“向左”“向右”或“不”） 移動；使用催化劑，上述反應的△H
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知甲烷在高溫下與水蒸氣反應生成CO和H2．現有部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=a kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=b kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=c kJ/mol
請寫出甲烷和水蒸氣在高溫下反應的熱化學方程式
 
．
（3）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大．現將0.04mol?L-1HA溶液和0.02mol?L-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN-）
 
c（Na+）（填“＜”、“=”或“＞”），你得出該結論的依據是
 
．
（4）在25℃時，將c mol?L-1的醋酸溶液與b mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含b、c的代數式表示CH3COOH的電離常數Ka=
 
．
（5）25℃時，2.0×10-3mol?L-1HF溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關系如圖．若將4.0×10-4mol?L-1CaCl2溶液與4.0×10-3mol?L-1HF溶液等體積混合，調節(jié)混合液pH=4（忽略調節(jié)時混合液體積的變化），通過列式計算說明是否有CaF2沉淀析出．[已知Ksp（CaF2）：1.5×10-10]
 

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列分析正確的是（　�。�
A、將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量
B、1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H-H）=180kJ+2E（H-Cl）-E（Cl-Cl）
C、干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3．說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應
D、精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O?H++OH-，該過程是放熱過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列含有非極性鍵的共價化合物是（　�。�
A、HCl
B、Na2O2
C、CH3CH3（乙烷）
D、CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g?mL-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
 
．
（2）配制240mL 0.1mol?L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積
 
mL，應選用容量瓶的規(guī)格
 
mL．
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌
 
2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線
 
處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
 
．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①加蒸餾水時不慎超過了刻度線
 
．
②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量單位--摩爾的基準是（　�。�
A、6.02×1023這個常數
B、0.012kg的碳
C、1摩爾任何物質所含的微粒數
D、0.012kg的12C所含有的原子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

用18mol?L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol?L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：
a．用量筒量取
 
ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌
b．用約30mL蒸餾水，分成三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后H2SO4小心轉移入容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1～2cm處
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用
 
向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
（1）依次填寫上述各步的空白處．
2）正確的操作順序是（字母填寫）
 
．
（3）該實驗中應選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：
 

A.150ml      B.100ml    C.250ml
（4）誤差分析，對所配溶液濃度的影響（填偏大，偏小或無影響）：
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
 

②用膠頭滴管定容時，俯視刻度線：
 

③配制前，容量瓶壁上有少量水：
 
．
④未進行上述b操作：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向100mL 0.1mol?L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　�。�
A、a點的溶液呈中性
B、b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-═Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C、c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL
D、c點溶液呈堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的結構簡式如下，它可通過不同的化學反應分別制得結構簡式為B～G的物質請回答下列問題：

（1）指出反應的類型：A→C：
 
  A→D：
 
；A-G中可看作酯類的是
 
．（填代號，下同）
（3）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有原子有可能都在同一平面內的物質是
 
．

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