下列原子的價電子排布中，對應(yīng)于第一電離能最大的是（　　）
A．4s24p1B．3s23p2C．2s22p3D．2s23p4
四種元素中C為N元素，D為O元素，位于同一周期，2s22p3中p軌道為半充滿狀態(tài)，難以失去電子，則第一電離能最大，所以第一電離能N大于O，B元素為Si，A為鎵元素，由于AB分別在第四和第三周期，所以它們的第一電離能小于N元素，故第一電離能最大的是N；
故選C．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（　　）
A．粒子半徑：Al＞Mg＞F-
B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
D．堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是______，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是______；最高價氧化物的水化物中酸性最強的酸是______，對應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強的是______；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是______，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是______．（寫相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法，正確的是（　�。�
A．根據(jù)元素周期律，由HClO4可類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4
B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料
C．元素周期表有7個周期，8個主族
D．ⅠA族的元素全部是金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

I．X、W、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是W的4倍，X、Y在周期表中相對位置如圖．
（1）X在周期表中的位置是______．
（2）Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（3）Y的氣態(tài)氫化物通入FeCl3溶液中，有Y單質(zhì)析出，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）W-Y高能電池是一種新型電池，它以熔融的W、Y單質(zhì)為兩極，兩極之間通過固體電解質(zhì)傳遞W+離子．電池反應(yīng)為16W（l）+nY8（l）
放電
充電
8W2Yn（l）．
放電時，W+離子向______極移動；正極的電極反應(yīng)式為______．
Ⅱ．在容積可變的密閉容器中充入A、B、C三種氣體，發(fā)生反應(yīng)xA+yB?zC，恒溫下，通過壓縮容器體積改變壓強，分別測得A的平衡濃度如下表：
實驗序號①②③
壓強∕pa1×1052×1051×106
C（A）mol?l0.080.160.88
（5）根據(jù)①②數(shù)據(jù)分析得出：x+y______z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）該溫度下，當(dāng)壓強為1×106Pa時，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（　�。�
A．從上到下原子半徑逐漸減小
B．易形成-1價離子
C．最高價氧化物的水化物顯酸性
D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是（　�。�
A．原子半徑：H＜Al＜Mg＜Na
B．熱穩(wěn)定性：HCl＜H2S＜PH3
C．P、S、Cl元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強
D．N、O、F元素非金屬性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（每空1分，共10分）根據(jù)已學(xué)知識，請你回答下列問題：
（1）含有8個質(zhì)子，10個中子的原子的化學(xué)符號__________。
（2）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為__________。
（3）某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是_________。
（4）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：        ，SO2的立體結(jié)構(gòu)為：          。
（5）周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為__________    。
( 6 ) 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282°C，沸點315°，在300°C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為________。
( 7 ) 某元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/6，寫出該元素原子的電子排布式是__________。
( 8 )寫出鉻元素在周期表中的位置__________，它位于__________區(qū)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

2013年諾貝爾化學(xué)獎授予三位美國科學(xué)家，以表彰他們在開發(fā)多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型方面所做的貢獻�？梢杂昧孔踊瘜W(xué)計算小區(qū)間內(nèi)（如光合作用葉綠體光反應(yīng)時酶中、生物固氮時固氮酶中）的化學(xué)反應(yīng)。
（1）固氮酶有由鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種，它們不僅能夠催化N2還原成NH3以外，還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯，下列說法正確的有               （不定項選擇）。
a.C2H2、C2H4都是非極性分子
b.碳負(fù)離子CH3－呈三角錐形
c.NO+電子式為
d.NH3沸點比N2高，主要是因為前者是極性分子
（2）釩可合成電池電極也可人工合成的二價釩（V）固氮酶（結(jié)構(gòu)如下圖）。

①V2+基態(tài)時核外電子排布式為               。
②釩固氮酶釩的配位原子有                (寫元素符號)。
③熔融空氣電池釩硼晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該晶胞中含有釩原子數(shù)目為               。

（3）煙酰胺（結(jié)構(gòu)式如圖）可用于合成光合輔酶NADPH，煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有               ，1mol該分子中含σ鍵數(shù)目為               。

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