過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶,不溶于乙醇,有強氧化性,易分解。實驗室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。
實驗步驟如下:
步驟1.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水,倒入大試管,試管浸在冰水浴中(裝置見圖9),并冷卻到5℃以下。

步驟2電解2h,每隔約半小時補一次冰
步驟3.將沉淀收集在漏斗中,直接用乙醇和乙醚洗滌和過濾
步驟4.干燥、稱重
步驟5.回收乙醚和乙醇
(1)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。
(2)電解過程中,陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶櫟腒I-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體,該氣體可能是(填化學(xué)式)。
(3)步驟2每隔半小時要向大燒杯添加冰塊,其原因是                           。
(4)步驟5回收乙醇、乙醚時采用的操作方法是                              。
(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水,加4gKI,塞住瓶塞,振蕩,靜止15min,加入1mL冰醋酸,再用cmol·L- 1Na2S2O3溶液滴定。(S2O82- +3I- =2SO42- +I3-;I3-I2+I-;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-)
①溶解時,加入KI后需塞住瓶塞,其目的是                           。
②本實驗所用的指示劑為                            
③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL,由本次結(jié)果計算,樣品中K2S2O8的純度為(用含c、V的代數(shù)式表示)。
(6)分析化學(xué)上檢驗Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-,該反應(yīng)的離子方程式為 。


(1)2KHSO4K2S2O8 + H2
(2)O3
(3)降低水溫,保證電解過程中溫度在5℃以下
(4)蒸餾
(5)①防止I被氧化,造成偏大的誤差 ②淀粉溶液③54cV%
(6)2Mn2++5S2O82 +8H2O 2MnO4 +10SO42 +16H+

解析試題分析:(1)電解KHSO4溶液,SO42失電子生成S2O82-,H得電子生成H2。(2)陽極為陰離子放電,生成能氧化I的氣體,且為有色,則應(yīng)為O3,可理解成OH放電生成O2,O2在放電條件下進一步轉(zhuǎn)化為O3。(3)由信息知,過二硫酸鉀易分解,故需要在低溫下生成。(4)乙醇和乙醚為相互溶解的有機物,可利用兩者沸點不同而蒸餾分開。(5)I易被氧化,如空氣中的O2,故實驗中需要封密。淀粉與I2顯藍(lán)色,該實驗中當(dāng)I2被消耗時,藍(lán)色會褪去,從指示反應(yīng)的終點。由方程式找出關(guān)系式:
K2S2O8~I3 ~I2~2S2O32
270             2
m(K2S2O8)         cV10-3
w(K2S2O8)= m(K2S2O8)/0.25 =54cv%。
(6)Mn由+2價升到+7價,S由+7降到+6,根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng),再由電荷守恒確定出產(chǎn)物中有H,最后由H原子守恒,確定反應(yīng)物中還有H2O,并配平。
考點:制備實驗、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計算

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列裝置或操作與實驗?zāi)康淖钕喾氖?br />

A.①——實驗室制取并收集足量NH3
B.②——以溴化鉀、90%硫酸、乙醇為原料合成溴乙烷的裝置
C.③——檢查裝置氣密性
D.④——利用排空氣法收集CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

(1)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是     ;可用于制取NH3的是________(填序號)

A.飽和食鹽水 B.堿石灰 C.濃硫酸 D.水 E.NH4HCO3
(2)寫出NaClO2溶液與NCl3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________
(3)寫出電解時陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式_                              
(4)測定ClO2的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收;將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 (I2+2S2O32=2I-+S4O62),共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。
①請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式          
②測得ClO2的質(zhì)量m(ClO2)=            。(用含c、V的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用如圖所示裝置可以收集以下幾種氣體(燒瓶位置不動)(填字母,下同);
①H2 ②SO2 ③CH4④ HCl ⑤ NH3   ⑥ NO  ⑦H2S
(1)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集到的氣體有          ,由B口進氣,可收集的氣體有          
(2)若在燒瓶中充滿水,可收集的氣體有          ,氣體由          口進入。
(3)若此裝置用于凈化氣體,在燒瓶內(nèi)裝有洗滌液,則混合氣體應(yīng)由          口進入。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:問答題

溴化鋰常用于制冷工業(yè),可用尿素、碳酸鋰及溴為原料生產(chǎn)溴化鋰,其原理是
3Br2+3Li2CO3+CO(NH2)26LiBr+2H2O+N2↑+4CO2↑其主要工藝流程如下:

(1)溴化時,pH過小對反應(yīng)不利,一方面是因為碳酸鋰會反應(yīng)生成_____________,另一方面使溴單質(zhì)和水的反應(yīng)平衡向_______移動,溫度不宜超過60℃的原因是_______。
(2)反應(yīng)過程中,若pH>6,產(chǎn)品中會有溴酸鹽,其原因是BrO發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式:________________。
(3)試劑X的化學(xué)式為_____________,加活性炭處理的目的是________________。
(4)若直接用氨水代替尿素也可生產(chǎn)溴化鋰,同時生成水、二氧化碳和氮氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。
(5)用惰性電極電解熔融碳酸鋰可得到金屬鋰,則陽極的電極方程式為______________。
(6)若原料中碳酸鋰的質(zhì)量為mg,最終得到溴化鋰的質(zhì)量為ng,據(jù)此能不能計算出溴化鋰的產(chǎn)率?若能請寫出其表達式(含m、n的表達式);若不能,請說明理由______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請?zhí)羁眨?br />
(1)圖中A管的作用是______________,制取乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________________________。
(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中,發(fā)生___________反泣,可以觀察到__________________。現(xiàn)象,若通入溴水中,發(fā)生______________反應(yīng)。
(3)乙炔燃燒時的現(xiàn)象為____________________,為了安全,點燃乙炔前應(yīng)先______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

實驗室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,現(xiàn)設(shè)計如下實驗,確認(rèn)混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)a、b、c、d裝置可盛放的試劑是:a________,b______,c_____,d______。

A.品紅溶液B.NaOH溶液C.濃硫酸D.酸性高錳酸鉀溶液
(2)確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

(本題共12分)
氯氣和氯乙烯都是重要的化工產(chǎn)品,年產(chǎn)量均在107t左右。氯氣的實驗室制備和氯乙烯的工業(yè)生產(chǎn)都有多種不同方法。
完成下列填空:
(1)實驗室制取純凈的氯氣,除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸,還需要_________、________(填寫試劑或溶液名稱)
(2)實驗室用2.00mol/L的鹽酸和漂粉精[成分為Ca(ClO)2、CaCl2]反應(yīng)生成氯氣、氯化鈣和水,若產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣,發(fā)生反應(yīng)的鹽酸為_________m,l。
(3)實驗室通常用向上排空氣法收集氯氣。設(shè)計一個簡單實驗,驗證所收集的氯氣中是否含有空氣。
_________________
4)工業(yè)上用電石-乙炔法生產(chǎn)乙烯的反應(yīng)如下:
CaO+3CCaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH↑+HClCH2=CHCl
電石-乙炔法的優(yōu)點是流程簡單,產(chǎn)品純度高,而且不依賴于石油資源。
電石-乙炔法的缺點是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯氣反應(yīng)可制得ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl加熱分解得到氯乙烯和氯化氫。設(shè)計一種以乙烯和氯氣為原料制取氯乙烯的方案(其他原料自選),用化學(xué)方程式表示(不必注明反應(yīng)條件)。
要求:①反應(yīng)產(chǎn)生的氯化氫必須用于氯乙烯的制備;②不再產(chǎn)生其他廢液。
___________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

下列實驗方案正確且能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是





A.制取少量蒸餾水
B.制取少量NO2
C.比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D.探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
 

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