Question

下列說法正確的是（    ）

A．碳酸鈣難溶于水，放入水中不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)

B．SO₂溶于水后得到的水溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)

C．NaHSO₄的電離方程式是：NaHSO₄  Na^＋＋H^＋＋ SO₄^2－

D．NH₃·H₂O是雖然極易溶于水，但在水中是部分電離的，所以它是弱電解質(zhì)

Answer 1

D

解析:

電解質(zhì)是強的還是弱的，關(guān)鍵是看電離程度，而溶于水后導(dǎo)電，并不一定是電解質(zhì)，因電離是電解質(zhì)發(fā)生的電離，如SO₂、NH₃的水溶液均能導(dǎo)電，但發(fā)生電離的不是SO₂和NH₃，而是“H₂SO₃和NH₃·H₂O”。碳酸鈣難溶于水，但溶于水的那部分是完全電離的，故它應(yīng)是強電解質(zhì)。NaHSO₄是強電解質(zhì)，其電離方程式應(yīng)用“＝”。