Question

11．4.6g金屬鈉投入到100g水中，所得溶液的密度為1g•mL^-1．
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為2240mL．
（2）列式計算所得溶液的物質的量濃度2mol/L．

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$計算4.6g金屬鈉的物質的量，根據方程式計算生成氫氣的物質的量、生成NaOH的物質的量，
（1）根據V=nVm計算氫氣的體積；
（2）根據c=$\frac{n}{V}$計算氫氧化鈉溶液的濃度．

解答 解：4.6g金屬鈉的物質的量為$\frac{4.6g}{23g/mol}$=0.2mol，則：
   2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
   2        2      1
 0.2mol  n（NaOH）  n（H₂）
所以n（NaOH）=0.2mol，n（H₂）=0.1mol
（1）生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案為：2240；
（2）所得NaOH溶液的物質的濃度是$\frac{0.2mol}{\frac{4.6g+100g-0.1mol×2g/mol}{1g/ml}×0.001L/ml}$=1.91mol/L，故答案為：2mol/L．

點評 本題主要考查根據方程式進行的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握，清楚發(fā)生的反應是關鍵．