8．下列敘述正確的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液可使其變性
B．氨基酸具有兩性，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)
C．蔗糖既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．纖維素在人體內(nèi)不能水解生成葡萄糖，因此對人體健康無益

分析 A．Na2SO4可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析；
B．氨基酸含羧基和氨基分析；
C．蔗糖為二糖，不含-CHO；
D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶．

解答 解：A．Na2SO4可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，加入重金屬鹽發(fā)生變性，故A錯誤；
B．氨基酸含羧基和氨基，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)屬于兩性化合物，故B正確；
C．蔗糖為二糖，不含-CHO，是非還原性糖，則蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C錯誤；
D．人體內(nèi)不含水解纖維素的酶，所以不能消化纖維素，但人類膳食中的纖維素主要含于蔬菜和粗加工的谷類中，雖然不能被消化吸收，但有促進腸道蠕動，利于糞便排出等功能，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．反應(yīng)mA（g）+nB（g）≒pC（g）在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：
壓強/Pa 2×1055×105 1×106
c（A）/（mol•L-1）0.080.20 0.44
分析表中數(shù)據(jù)，回答：
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是平衡沒有移動，即m+n=p．
（2）當壓強從5×105 Pa增加到1×106 Pa 時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動，判斷的依據(jù)是當壓強增大2倍時，c（A）卻增加了2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動，可能的原因是增大壓強時，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系，據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)
B．白磷比紅磷穩(wěn)定
C．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1    S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．高鐵酸鉀（K2FeO4）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖甲是高鐵電池的實驗裝置：已知放電后，兩極得到鐵的相同價態(tài)的化合物．
（1）該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3↓+5OH-．
（2）若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe（OH）3+3e-=Fe+3OH-．
（3）已知鹽橋中含有飽和KCl溶液，放電時，鹽橋的作用是形成閉合電路．此鹽橋中陰離子的運行方向是左池到右池；若用某種高分子材料制成隔膜代替鹽橋，該隔膜允許通過的離子是K+和H+．
（4）在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點．當溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol•L-1）時，溶液中c（Ag+）為2.0×10-5mol•L-1，此時溶液中c（CrO42-）等于5.0×10-3 mol•L-1．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應(yīng)生成H2．E的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)，生成一種黑色固體Y．請回答下列問題：
（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落．
（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有BC．
A．鈉沉在溶液底部                         B．熔化成銀色光亮的小球
C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音         D．生成紅色固體物質(zhì)
可能的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O=Cu（OH）2↓+2Na++H2↑．將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到$\frac{40a}{23}$g固體．
（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗．
步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象
1取黑色固體粉末加入稀鹽酸溶解，無氣泡溶解，無氣泡
2取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液紫色褪去紫色褪去
3取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象
4向步驟3溶液中滴加新制氯水紅色褪去先變紅，后褪色
①乙組得到的黑色粉末是FeO．
②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為Fe2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3++遇SCN-顯紅色；溶液褪色可能的原因是SCN-被過量Cl2氧化；驗證方法為向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；
（2）正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag．
（3）外電路中的電子流向（填“流出”或“流向”）Ag電極．
（4）當有1.6g銅溶解時，銀棒增重5.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且互為因果關(guān)系的是（　�。�
選項敘      述Ⅰ敘       述Ⅱ
ANH3溶于水顯堿性用氨氣作“噴泉實驗”
B高錳酸鉀具有強氧化性高錳酸鉀須與活性金屬粉末分開儲存
CNH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl
D碘在酒精中溶解度大于在水中溶解度用酒精萃取碘水中的碘
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．銅銦鎵硒薄膜太陽能電池（GIGS）是第三代太陽能電池的典型代表，已成為全球光伏領(lǐng)域研究的熱點之一，回答下列問題：
（1）鎵（Ga）簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p1，鎵（Ga）與銦（In）同主族，二者第一電離能的大小順序為Ga＞In（用元素符號表示）．按電子排布，可以把周期表里的元素分為5個區(qū)，則Cu為ds區(qū)．
（2）O、S、Se同主族，其簡單氫化物中，沸點由高到低的順序為H2O＞H2Se＞H2S，中心原子的雜化方式為sp3，鍵角最大的是H2O．
（3）第IVA、VA元素形成的化合物中有多種可以用作太陽能電池材料．已知N-N、N≡N鍵能之比為1：4.9，而C-C、C≡C鍵能之比為1：2.34．利用這些數(shù)據(jù)結(jié)合結(jié)構(gòu)知識解釋氮分子不容易發(fā)生加成反應(yīng)而乙炔分子容易發(fā)生加成反應(yīng)N≡N鍵能大于N-N鍵鍵能的3倍，而C≡C鍵能小于C-C鍵鍵能的三倍，說明乙炔中π鍵不牢固，容易被試劑進攻，故容易發(fā)生加成反應(yīng)，而氮分子中N≡N非常牢固，不容易發(fā)生加成反應(yīng)．
（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（在該晶體中通過摻入適量的Ga以替代部分In就可以形成GIGS晶體），該晶體的化學(xué)式為CuInSe2，如果將Se原子看做密堆積，則其堆積模型為面心立方最密堆積．
（5）原子在晶胞中的位置科學(xué)的表達是原子坐標，晶胞中有多少個不同位置的原子，就有多少個原子坐標．A原子和B原子坐標分別為（0，0，0），（0，0，$\frac{1}{2}$），C原子坐標為（$\frac{1}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{1}{8}$）．有同學(xué)認為可以將D原子坐標記為（0，1，1）你認為是否有必要沒有必要（填“有必要”或“沒有必要”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

c電極的反應(yīng)方程式為：CH4-8e-+2H2O═CO2+8H+．

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同步練習(xí)冊答案