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17．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B．在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C．若正反應的△H＜0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0

分析 A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；
B、使用催化劑化學反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．

解答 解：A、依據圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A正確；
B、使用催化劑化學反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡不移動，所以虛線可表示使用了催化劑，故B正確；
C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；
D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法錯誤的是（　　）
A．光導纖維的主要成分是二氧化硅
B．SiO2不與水反應，所以二氧化硅不是酸性氧化物
C．裝有燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是為了防止燒堿與二氧化硅反應生成硅酸鈉而使瓶塞與瓶口黏在一起
D．晶體硅是良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關化學反應過程或實驗現象的解釋中，正確的是（　�。�
A．向某無色溶液中加入BaCl2，產生白色渾濁說明該溶液中一定有SO42-
B．向淀粉碘化鉀溶液中加氯水，溶液變?yōu)樗{色說明氯氣的氧化性強于碘單質
C．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定有CO32-
D．某溶液滴加稀鹽酸無明顯現象，再加硝酸銀產生白色沉淀，說明溶液中含Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于Fe及其化合物的性質的相關描述不正確的是（　�。�
A．生鐵易被腐蝕，純鐵不易被腐蝕
B．常溫下可用鐵制容器來運輸濃硫酸
C．Fe2+的檢驗：取少量樣品溶液，加入適量氯水，再滴2滴KSCN溶液，振蕩觀察
D．工業(yè)上常用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應：
2SO2（g）+O2（g） $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0）．當氣體的物質的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（　　）
A．增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數不變
B．降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小
C．平衡時SO2氣體的轉化率為50%
D．該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g） （Ⅰ）
（1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g） （Ⅱ）
當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”、“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•（L•s）-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．向該溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向 （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$ mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5mol•L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中離子濃度關系的表示正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）═c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
B．pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．硅及其化合物在材料領域中應用廣泛．下列說法正確的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是硅B．水晶項鏈的主要成分是硅酸鹽
C．晶體硅能用來制造太陽能電池D．二氧化硅是一種半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．將氯氣通入到水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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