Question

某化學興趣小組要完成中和熱的測定．
（1）實驗桌上備有燒杯（大、小兩個燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.50mol?L^-1 鹽酸、0.55mol?L^-1NaOH溶液，尚缺少的實驗玻璃用品是

 

．
（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？

 

（填“能”或“否”），其原因是

 

．
（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實 驗 用 品			溶 液 溫 度		△t
			t1	t2
①	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	23.5℃
③	50mL0.55mol．L-1NaOH	50mL.0.5mol．L-1HCl	20℃	25.5℃

已
已知：Q=Cm（t₂-t₁），反應后溶液的比熱容C為4.18KJ?℃^-1?Kg^-1，各物質的密度均為1g?cm^-3，△H值保留小數(shù)點后兩位
根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：

 

（4）若用KOH代替NaOH，測定結果

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同）；若用醋酸代替HCl做實驗，測定結果

 

．

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）金屬導熱快，熱量損失多；
（3）先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值，再根據(jù)Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據(jù)△H=-

Q

n

kJ/mol計算出反應熱，根據(jù)中和熱的概念以及熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式；
（4）根據(jù)中和熱的概念分析，弱電解質電離吸熱；

解答： 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；
故答案為：量筒；溫度計；
（2）因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，熱量損失大導致誤差大，所以不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，
故答案為：否；金屬傳熱快，熱量損失大導致誤差大；
（3）第3組溫度差分別為：5.5℃，數(shù)據(jù)明顯有誤，所以刪掉，其余2次溫度差分別為：3.3℃，3.5℃，2組數(shù)據(jù)都有效，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.55mol?L^-1NaOH和50mL.0.5mol?L^-1HCl質量和為m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），△T=3.4℃，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1421.2J=1.4212KJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212KJ，所以生成1mol的水放出熱量為

1.4212KJ×1mol

0.025mol

=56.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol，NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol，
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+2H₂O（l）△H=-56.8kJ/mol；
（4）在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol水時的反應熱叫做中和熱，若用KOH代替NaOH，測定結果無影響，醋酸為弱酸，電離過程為吸熱過程，所以用醋酸代替HCl做實驗，反應放出的熱量小于56.8kJ，測定結果偏小，
故答案為：無影響；偏小；

點評：本題考查中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法以及中和熱測定的原理和方法，注意測定反應熱的誤差．