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【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3D-Zn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3D-Zn-NiOOH二次電池，結構如圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯誤的是（ ）

A.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B.放電時正極反應為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)

C.放電時負極反應為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)

D.放電過程中OH-通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

【答案】D

【解析】

A．該電池采用的三維多孔海綿狀Zn具有較大的表面積，可以高效沉積ZnO，且所沉積的ZnO分散度高，故A正確；

B．放電時NiOOH在正極得電子發(fā)生還原反應生成Ni(OH)2，其電極反應式為NiOOH(s)+H2O(l)+e-=Ni(OH)2(s)+OH-(aq)，故B正確；

C．放電時在負極發(fā)生氧化反應生成ZnO，電極反應式為Zn(s)+2OH-(aq)-2e-=ZnO(s)+H2O(l)，故C正確；

D．電池放電過程中，OH-等陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故D錯誤；

故答案為D。

練習冊系列答案
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【題目】氫、氮、氧、硫，鎂，鐵、銅，鋅等元素及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}:

（1）某同學根據(jù)已學知識，推斷Mg基態(tài)原子的核外電子排布為，

該同學所畫的電子排布圖違背了________________________________．

（2）Fe位于___________族_______區(qū)，Fe2＋價電子排布式為_____________。

（3）MgCO3的分解溫度____ BaCO3 （填“>” 或、“<”）

（4）C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為_________________

（5）1mol[Cu(NH3)2]＋中含有σ鍵的數(shù)目為___________

（6）下列有關說法不正確的是____。

A．熱穩(wěn)定性：NH3 >PH3，原因是NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間存在范德華力

B．SO2與CO2的化學性質有些類似，但空間結構與雜化方式不同

C．熔、沸點: SiF4< SiCl4< SiBr4 <SiI4 , 原因是分子中共價鍵鍵能逐漸增大

D．熔點: CaO > KCl > KBr，原因是晶格能逐漸減小

（7）晶體Cu的堆積方式如圖所示，其中Cu原子在二維平面里放置時的配位數(shù)為_________，設Cu原子半徑為a，晶體的空間利用率為______。（用含π，a、的式子表示，不必化簡）

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【題目】亞磷酸二乙酯[HPO(OC2H5)2]是一種液態(tài)阻燃增塑劑。實驗室采用PCl3和無水乙醇制備高純度亞磷酸二乙酯，反應方程式為：PCl3 + 4C2H5OH → HPO(OC2H5)2 + HCl↑+2C2H5Cl + H2O；實驗步驟如下：

①將45 mL CHCl3和46.00 g（1.0 mol）無水乙醇混合后加入250 mL三頸燒瓶中。

②從儀器A中滴加20 mL CHCl3和41.25 g （0.3 mol）PCl3混合溶液，用冰水控溫6～8℃，開動攪拌器，約1 h滴加完畢。

③將反應物倒入燒杯中，用10%的Na2CO3溶液調節(jié)pH至7～8，再用去離子水洗滌三次，在儀器B中分離。

④減壓蒸餾，收集產品，得29.60 g產品。

（1）裝置圖中儀器A為恒壓滴液漏斗，其中支管的作用為______；倒置漏斗的作用為______；步驟③中儀器B名稱為______。

（2）用碳酸鈉溶液洗滌的目的是為了除去酸性物質______（填化學式）以及PCl3；

（3）從無水乙醇利用角度計算，本次實驗產率為______（填數(shù)值）。

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【題目】將amol小蘇打和bmol過氧化鈉置于某體積可變的密閉容器中充分加熱，反應后測得容器內的氧氣為1mol，下列說法一定正確的是

A.b=2B.容器中一定沒有殘余的CO2和水蒸氣

C.a:b≥1D.反應中轉移的電子數(shù)一定為2NA

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【題目】現(xiàn)有下列8種與人們生產生活相關的有機物：① HCHO（防腐劑）② CH3CH2CHO（化工原料）③CH3CH2CH2CH3（打火機燃料）④ （冷凍劑）⑤ （汽車防凍液）⑥ （殺菌劑）⑦（定香劑）⑧ （汽油添加劑）請回答：

（1）屬于醇的是____（填序號，下同）。

（2）互為同系物的是_____。

（3）互為同分異構體的是__。

（4）用系統(tǒng)命名法給④命名，其名稱為_____。

（5）寫出②與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__。

（6）寫出⑧與濃硝酸反應生成TNT的化學方程式_______。

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B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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A.該反應的 ΔH>0B.若該反應在 T1、T2 時的平衡常數(shù)分別為 K1、K2，則 K1<K2

C.在 T3 時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應達到平衡狀態(tài) CD.在 T2 時，若反應體系處于狀態(tài)D，則此時一定有 v 正<v 逆

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A.均減半B.均加倍C.均增加1molD.均減少1mol

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