影響活化分子的百分數(shù)的因素有（　　）
①溫度②濃度③壓強④催化劑 ⑤接觸面積．
A、①②B、①②③④
C、①④D、②④
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：濃度與壓強可增大反應體系中單位體積活化分子的數(shù)目，則反應速率加快；溫度與催化劑可增大反應體系中活化分子的百分數(shù)．
解答： 解：①改變氣體的溫度，提供能能量，有效碰撞的機會增大，增大了反應體系中活化分子的百分數(shù)，故①正確；
②增加濃度，只能使單位體積活化分子的數(shù)目增多，但不能增加活化分子百分數(shù)，故②錯誤；
③如果通過減小體積來增大壓強，會增加單位體積內(nèi)的活化分子的數(shù)目，但百分數(shù)不變，故③錯誤；
④使用催化劑，可以降低活化能，使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，故活化分子的百分數(shù)增加，故④正確；
⑤增大固體表面積，反應速率加快，是因為接觸面積增大，與活化分子的百分數(shù)無關(guān)，故⑤錯誤．
故選C．
點評：本題考查影響反應速率的因素，熟悉溫度、壓強、濃度、催化劑對反應速率的影響及活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

結(jié)合下表回答下列問題：
物    質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
溶度積/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，可先加入適量氯水，發(fā)生的離子反應為：
 
；再加入
 
，調(diào)至pH=4，此時溶液中的c（Fe3+）=
 
．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2?2H2O晶體．
（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.94g某有機物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水，經(jīng)測定，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為94，試回答以下問題：
①通過計算寫出該有機物的分子式．
②實驗證實，該有機化合物遇三氯化鐵顯紫色，請寫出該有機化合物分子的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于金屬腐蝕說法正確的是（　�。�
A、金屬在潮濕的空氣中腐蝕的實質(zhì)是：M+nH2O═M（OH）n+
n
2
H2↑
B、金屬的化學腐蝕的實質(zhì)是：M-ne-=Mn+，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑
C、金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D、在潮濕的中性環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕主要是析氫腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

如果發(fā)現(xiàn)了原子序數(shù)為116的元素，下列敘述不正確是（　　）
①位于第七周期；
②是非金屬元素；
③最外電子層含有6個電子；
④沒有放射性；  
⑤屬于氧族元素；
⑥屬于鹵素．
A、②④⑥B、①③⑥
C、①③⑤D、②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于乙酸和乙醇說法正確的是（　�。�
A、都難溶于水
B、都能使石蕊試液變紅
C、都能與鈉反應
D、相互間不能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1mol鐵與1mol Cl2充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B、常溫常壓下，22.4L NH3所含的分子數(shù)為NA
C、常溫下，44g CO2中含有2NA個C=O鍵
D、1mol/L的A1C13溶液中，Al3+離子的數(shù)目略小于NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、HClO和NaClO都是弱電解質(zhì)
B、膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能
C、1mol H2SO4與1mol Ba（OH）2反應放出的熱量叫做中和熱
D、HCl和NaCl溶于水破壞的化學鍵完全相同

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