Question

某溫度下，一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應：

當達到新平衡時，C的濃度為原來的1.9倍，其壓縮過程中保持溫度不變，則反應方程式中兩邊系數(shù)關系是：

Answer 1

【答案】 m+n＜p。

【解析】溫度一定，氣體的體積縮小到原來的二分之一，所有物質的濃度都發(fā)生相應的變化，相當于給體系加壓，應從壓強條件改變，引起平衡移動進行討論。但討論某物質的濃度變化時，不僅要從平衡移動方面（化學變化）考慮。還要從壓強引起體積變化，進而引起濃度變化（物理因素）方面考慮。若從單方面分析，必然得出錯誤的結論。如：僅從加壓引起平衡移動考慮，C的濃度為原來的1.9倍，一定是平衡向正反應方向移動的結果，反應物氣體的總物質的量大于生成物氣體的總物質的量，即m+n=p。

本題考慮到體積縮小到原來的二分之一這一瞬間，所有物質的濃度將增大到原來的二倍，C的濃度也應為原來的二倍。題目給的有關達到新平衡時C的濃度為原來的1.9倍，意味著平衡是向逆反應方向移動。因此，結論為：m+n＜p。

【狀元糾錯】m＋n＞p