19．能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，而是介于雙鍵和單鍵之間的一種特殊的鍵的事實(shí)是（　�。�
A．甲苯無同分異構(gòu)體B．間二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體
C．鄰二甲苯?jīng)]有同分異構(gòu)體D．1 mol苯只能與3 molH2加成

分析 A．無論苯分子中碳碳鍵是否單雙建交替，甲苯都無同分異構(gòu)體；
B．無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，間二甲苯只有一種；
C．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二甲苯應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種；
D.1mol苯無論是不是單、雙鍵交替都只能與3mol氫氣加成．

解答 解：A．無論苯分子中碳碳鍵是否單雙建交替，甲苯都無同分異構(gòu)體，所以不能說明苯分子中的碳碳鍵不是單、雙鍵交替，故A不選；
B．無論苯環(huán)結(jié)構(gòu)中是否存在碳碳雙鍵和碳碳單鍵，苯的間二甲苯只有一種，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，苯的鄰二甲苯應(yīng)有兩種同分異構(gòu)體，但實(shí)際上只有一種結(jié)構(gòu)，能說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故C正確；
D.1mol苯無論是不是單、雙鍵交替都只能與3mol氫氣加成，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評 本題考查苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握苯的結(jié)構(gòu)，試題綜合性較大，要求學(xué)生知識掌握全面，能運(yùn)用知識分析和解決問題，重在能力的考查．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）氯化鈉在某溫度下的溶解度為s g/100g水，該溫度下的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{S}{100+S}$；物質(zhì)的量濃度是$\frac{1000pS}{58.5（100+S）}$mol/L（寫表達(dá)式）．（已知密度為ρg/mL）
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.4g某氣體的體積是2.24L，該氣體的摩爾質(zhì)量是34g/mol．
（3）工業(yè)生產(chǎn)中，煉鐵的原理是：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；該反應(yīng)的氧化劑是Fe2O3，氧化產(chǎn)物是CO2；反應(yīng)中若有0.6mol電子轉(zhuǎn)移，生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．湘鋼煉鐵的反應(yīng)如下：
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
①請用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中氧化劑是Fe2O3；氧化產(chǎn)物是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的有幾個（　�。�
①常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氦氣中含有0.5NA個原子
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NA
④1L0.1mol•L-1的氨水中有NA個NH4+
⑤1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)2NA．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是（　�。�
A．硅膠B．硫酸亞鐵C．食鹽D．石灰石

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．化學(xué)是一門以實(shí)驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，下列實(shí)驗操作描述中正確的是①③⑤
①為使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快，可向稀硫酸中加入用銅絲網(wǎng)包裹的鋅粒
②用托盤天平稱取10.4g食鹽時，將食鹽放在右盤中的紙片上稱量
③配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，容量瓶洗滌后未進(jìn)行干燥，對實(shí)驗結(jié)果無影響
④以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，錐形瓶水洗后又用待測液潤洗
⑤測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測溶液，點(diǎn)在試紙中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照讀數(shù)
⑥用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定NaOH溶液時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，這種操作將造成待測燒堿溶液濃度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某學(xué)生在如圖所示裝置中用苯和液溴制取溴苯，請根據(jù)下列實(shí)驗步驟完成有關(guān)問題：
（1）第一步，在分液漏斗中依次加入10mL苯和5mL液溴，使之混合均勻，此時觀察到溴溶于苯，不反應(yīng)，溶液呈深棕紅色．
第二步，打開分液漏斗活塞，將苯、溴混合液按一定速率逐滴加入玻璃管甲中的鐵絲上，觀察到的現(xiàn)象是劇烈反應(yīng)，玻璃管甲和導(dǎo)管C中有橙紅色蒸氣．從上述兩步觀察到的現(xiàn)象差異，可得出的結(jié)論是鐵是催化劑．
（2）第三步，幾分鐘后，打開膠皮管夾A和B，使反應(yīng)混合液流入U形管中，打開管夾B的原因是以利于管甲中的液體流入U形管；然后通過分液漏斗向U形管中加入適量的NaOH溶液，目的是（用化學(xué)方程式表示）_Br2+NaOH=NaBrO+NaBr+H2O．
（3）第四步，關(guān)閉膠皮管A和B，連同A和B一起取下U形管，用力振蕩并靜置后，觀察到無色的溴苯，它在U形管中液體的_下（填“上”或“下”）層．
（4）要證明上述溴跟苯的反應(yīng)是取代而不是加成反應(yīng)，請根據(jù)裝置乙的作用完成下列各題：
小試管內(nèi)的液體是苯（填名稱）．錐形瓶內(nèi)的液體是水（填名稱）．
反應(yīng)后，向錐形瓶內(nèi)滴加試劑硝酸銀（填名稱）溶液，作用是檢驗Br-，以證明苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)，有HBr生成．
（5）寫出上述苯跟溴反應(yīng)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．（1）實(shí)驗室把金屬鈉保存在煤油中．除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法
（2）鐵一定條件下與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）除去NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是鹽酸，離子方程式為HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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