【題目】在2A+B3C+4D中,表示該反應(yīng)速率最快的是( )
A. v(A)=0.7molL﹣1S﹣1
B. v(B)=0.3 molL﹣1S﹣1
C. v(C)=0.8molL﹣1S﹣1
D. v(D)=1 molL﹣1S﹣1
【答案】A
【解析】
根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算,以同一個(gè)物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行比較。
A.v(A)=0.7molL﹣1S﹣1;
B.v(A):v(B)=2:1,故v(A)=2v(B)=2×0.3 molL﹣1S﹣1=0.6molL﹣1S﹣1;
C.v(A):v(C)=2:3,故v(A)= v(C)=×0.8molL﹣1S﹣1=0.53molL﹣1S﹣1;
D.v(A):v(D)=1:2,故v(A)=0.5v(D)=0.5×1molL﹣1S﹣1=0.5molL﹣1S﹣1。
故A反應(yīng)速率最快,
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體,一種合成G的路線如下:
已知以下信息:
①A的核磁共振氫譜為單峰;B的核磁共振氫譜為三組峰,峰面積比為6∶1∶1。
②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫;1molD可與1mol NaOH或2mol Na反應(yīng)。
回答下列問(wèn)題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(2)B的化學(xué)名稱為____________。
(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為____________。
(4)由E生成F的反應(yīng)類型為____________。
(5)G是分子式為____________。
(6)L是D的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng),L共有______種;其中核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________、____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇既可用于基本有機(jī)原料,又可作為燃料用于替代礦物燃料.
(1)以下是工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng):
下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度 | |||
K |
由表中數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)I為 ______ 熱反應(yīng)(填“吸”或“放”).某溫度下,將2molCO和6mol充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得,則CO的轉(zhuǎn)化率為 ______ ,此時(shí)的溫度為 ______(從表中選擇).
(2)現(xiàn)以甲醇燃料電池,采用電解法來(lái)處理酸性含鉻廢水(主要含有時(shí),實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬該法:
①N電極的電極反應(yīng)式為 ______ .
②請(qǐng)完成電解池中轉(zhuǎn)化為的離子反應(yīng)方程式:______ +______ ______ = ______ +____________
(3)處理廢水時(shí),最后以形式除去,當(dāng)時(shí),沉淀完全,此時(shí)溶液的______.(已知,,)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于相同體積pH均為3的醋酸和鹽酸,下列說(shuō)法正確的是
A. 稀釋10倍后,兩者的pH變化醋酸大于鹽酸
B. 中和相同濃度的氫氧化鈉溶液,消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量鹽酸大于醋酸
C. 加入一定量的鋅粉,產(chǎn)生氣體的體積相同,則醋酸一定過(guò)量
D. 加入足量的鋅粉,產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間的變化如圖所示
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):Z(?)+W(?)X(g)+Y(?);△H,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后不再改變條件。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是
A. Z和W在該條件下有一種可能為氣態(tài)
B. t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等。
C. 若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D. 若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年9月8日iphone7發(fā)布,軟磁鐵氧體是生產(chǎn)手機(jī)必不可少的材料,這種材料的原料之一是四氧化三錳。四氧化三錳的制法有焙燒法和還原法,某生產(chǎn)流程4:
(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:____________________________。實(shí)驗(yàn)室焙燒固體時(shí)用到的硅酸鹽儀器是______________。
(2)通常所說(shuō)的四氧化三錳中,錳元素的價(jià)態(tài)既有+2,可能也有+3和+4價(jià)。
假設(shè)一:錳的價(jià)態(tài)是+2和+4價(jià)。
假設(shè)二:錳的價(jià)態(tài)是____________。
假設(shè)三:錳的價(jià)態(tài)是_______________。
(3)查閱資料得知硫酸銨-硫酸溶液可選擇性溶解試樣中的二價(jià)錳。基于假設(shè)一成立,某化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行如下表的研究,請(qǐng)完成表中的內(nèi)容:
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫詳細(xì)的操作過(guò)程) | 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論 |
①準(zhǔn)確稱取6.87克Mn3O4樣品 | |
② | |
③ | |
④稱量剩余固體的質(zhì)量 |
(4)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸氫鉀溶液,滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲的化學(xué)式是__________;乙的電子式是__________。
(2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
(3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是__________(用化學(xué)式表示)。
(4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu2O,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之__________(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5 表示。有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 該裝置為原電池,b為原電池的負(fù)極
B. 中間室Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小
C. 當(dāng)左室有4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)CO2生成時(shí),右室產(chǎn)生的N2為0.8mol
D. b電極反應(yīng)式:C6H10O5-24e-+7H2O===6CO2↑+24H+
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