【題目】X、Y、Z、W 四種常見元素,其中 X、Y、Z 為短周期元素。有關(guān)信息如下:
原子或分子相關(guān)信息 | 單質(zhì)及其化合物相關(guān)信息 | |
X | ZX4分子是由粗 Z 提純 Z 的中間產(chǎn)物 | X 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸 |
Y | Y 原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù) | Y 的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料 |
Z | Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 1/2 | Z 是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料 |
W | W 原子的最外層電子數(shù)小于 4 | W 的常見化合價有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色 |
(1) W 在周期表的位置為________________,W(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
(2)X 的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與 Y 的氧化物反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(3) Z 的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__________________________________________,工業(yè)上制備 Z 的單質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式 為___________________________________________ 。鍺與 Z 是同一主族元素,門捷列夫曾預(yù)言了這一元素的存在,它用 來制造半導(dǎo)體晶體管,最新研究表明:有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性,鍺不與 NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2存在時可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,其方程式為_________________________。
(4)在50mL1mol·L-1的YX3溶液種逐滴加入0.5mol·L-1的NaOH溶液,得到1.56g沉淀,則加入NaOH溶液的體積可能___________種情況(填一或二)
【答案】第四周期第Ⅷ族 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 6H++Al2O3=2Al3++3H2O 光導(dǎo)纖維 SiO2+2CSi+2CO↑ Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O 二
【解析】
Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的,Z是無機非金屬材料的主角,其單質(zhì)是制取大規(guī)模集成電路的主要原料,故Z為Si;ZX4分子是由粗Si提純Si的中間產(chǎn)物,X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為無機酸中最強酸,故可推斷X為Cl;Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù),Y的氧化物是典型的兩性氧化物,可用于制造一種極有前途的高溫材料,故Y為Al;W原子的最外層電子數(shù)小于4,W的常見化合價有+3、+2,WX3稀溶液呈黃色,X為Cl,故W為Fe,依據(jù)分析可知:X為氯,Y為鋁,Z為硅,W為鐵。
(1)W為Fe,F(xiàn)e處于第四周期VIII族,Fe(OH)2在空氣中不穩(wěn)定,極易被氧化,由白色迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案為:第四周期 VIII族;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(2)X為Cl,最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸,強酸與氧化鋁反應(yīng),氧化鋁變?yōu)殇X離子,離子反應(yīng)方程式為:6H++Al2O3=2Al3++3H2O,故答案為:6H++Al2O3=2Al3++3H2O;
(3)二氧化硅常用作光導(dǎo)纖維,工業(yè)上利用C還原二氧化硅制取硅單質(zhì),化學(xué)反應(yīng)方程式為:SiO2+2CSi+2CO↑,鍺不與NaOH 溶液反應(yīng)但在有H2O2 存在時可與NaOH溶液反應(yīng)生成鍺酸鹽,據(jù)此可寫出化學(xué)反應(yīng)方程式為:Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O,故答案為:光導(dǎo)纖維;SiO2+2CSi+2CO↑;Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O;
(4)50mL 1mol/L的AlCl3溶液中氯化鋁的物質(zhì)的量=0.05L×1mol/L=0.05mol,若Al元素都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀,則氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g>1.56g,說明有兩種情況:一為沉淀不完全,只生成Al(OH)3沉淀;另一種情況為沉淀部分溶解,既生成Al(OH)3沉淀,又生成NaAlO2,故答案為:二。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性,回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為 。
②利用H3PO2進行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,則氧化產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。
③NaH2PO2為 (填“正鹽”或“酸式鹽”)
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產(chǎn)物。
(1)將含002molCO2和001molCO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加______g。
(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。
①反應(yīng):CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。
②已知2500K時,①中反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.40,某時刻該反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度滿足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),則此時v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。
③已知1500℃時,在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CO2(g)CO(g)+O(g)。反應(yīng)過程中O(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如圖1所示,則0~2min內(nèi),CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______。
(3)在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖2所示。
①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有___(填字母).
A.CO的體積分數(shù)保持不變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
D.單位時間內(nèi),消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度
②分析圖2,若1500℃時反應(yīng)達到平衡狀態(tài),且容器體積為1L,則此時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內(nèi)O2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應(yīng)條件后c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是______;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子,它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu),分子式為C60,下列說法正確的是
A. C60是一種新型的化合物
B. C60和石墨都是碳的同素異形體
C. C60中雖然沒有化學(xué)鍵,但固體為分子晶體
D. C60相對分子質(zhì)量為720g/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A.毛發(fā)和蠶絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B.天然氣和沼氣的主要成分都是甲烷
C.油脂的皂化反應(yīng)、蛋白質(zhì)水解都屬于取代反應(yīng)D.古代的蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進展。
已知:(i)氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定,不與水、酸反應(yīng),只在加熱時溶于濃堿。
(ii)NiCl2 溶液在加熱時,先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2,后分解為NiO。
(iii)制備氮化鎵的反應(yīng)為:2Ga+2NH32GaN+3H2
某學(xué);瘜W(xué)興趣小組實驗室制備氮化鎵,設(shè)計實驗裝置如圖所示:
設(shè)計實驗步驟如下:
①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末,置于反應(yīng)器內(nèi)。
②先通入一段時間后的H2,再加熱。
③停止通氫氣,改通入氨氣,繼續(xù)加熱一段時間。
④停止加熱,繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。
⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中,充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。
(1)儀器X中的試劑是___________,儀器Y的名稱是__________________。
(2)指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。
(3)步驟①中選擇NiCl2 溶液,不選擇氧化鎳的原因是____________________。
a.增大接觸面積,加快化學(xué)反應(yīng)速率
b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面,提高催化效率
c.為了能更好形成原電池,加快反應(yīng)速率
(4)步驟③中制備氮化鎵,則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。
(5)請寫出步驟⑤中檢驗產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。
(6)鎵元素與鋁同族,其性質(zhì)與鋁類似,請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式:______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。
(1)若 A 為短周期金屬單質(zhì),D 為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù) A 是 D 的 2 倍,所含元素的原子最外層電子數(shù) D 是 A 的 2 倍,F 的濃溶液與 A、D 反應(yīng)都有紅棕色氣體生成。請寫出以下物 質(zhì)的化學(xué)式:B_____F_____;反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_____.
(2)若 A 是常見的變價金屬的單質(zhì),D、F 是氣態(tài)單質(zhì),且反應(yīng)①在水溶液中進行。反應(yīng)②也在水溶液 中進行,其離子方程式是_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅,若變藍則含水 ②除去乙醇中微量的水可加入金屬鈉,使其完全反應(yīng) ③獲得無水乙醇的方法是直接加熱蒸餾 ④乙酸與乙醇酯化反應(yīng)時斷裂碳氧鍵
A.①③B.②④C.①④D.③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素,它們在周期表中位置如圖所示,下列說法正確的是
A. 四種元素中原子半徑最大為 W, Y 的氫化物穩(wěn)定性最強
B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸
C. XZ4、 WY2中所含化學(xué)鍵類型相同,熔點都很高
D. W、 X 形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料
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