【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分,下列關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是 ( )
A.電負(fù)性:
B.離子半徑:
C.分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
【答案】C
【解析】
由短周期元素在周期表中的位置可知,Y為F,Z為S,M為Cl。
A.一般來(lái)說(shuō),同周期元素從左到右,電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:,故A錯(cuò)誤;
B.、、分別為、、,其中的核外電子層最少,所以半徑最小,和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同,根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,可知離子半徑:,故B錯(cuò)誤;
C.為,S的最外層電子數(shù)為6,Cl的最外層電子數(shù)為7,S和Cl各形成兩對(duì)共用電子對(duì),其分子中S和Cl的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;
D.題給電子排布圖違反泡利原理,同一原子軌道中的2個(gè)電子自旋狀態(tài)應(yīng)相反,故D錯(cuò)誤;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子,其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形.在氣態(tài)和液態(tài)時(shí),分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于分子的說(shuō)法中不正確的是
A.分子中5個(gè)鍵鍵能不都相同
B.鍵角有、、幾種
C.受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的
D.每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分,關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是( )
A.電負(fù)性:
B.離子半徑:
C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為
D.分子中各原子的最外層均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】汽車(chē)尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境,在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx和CO的排放。
已知:①2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=566.0kJ/mol
②N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=116.5kJ/mol
回答下列問(wèn)題:
(1)CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946kJ、498kJ的能量,則1molNO(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。
(2)CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應(yīng):ClO3-+HSO3-→SO42-+ Cl-+ H+(未配平)。已知該反應(yīng)的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3-在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應(yīng)υ-t圖。下列說(shuō)法不正確的( )
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)所致
B.縱坐標(biāo)為υ(Cl-)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
C.后期速率υ下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小引起的
D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時(shí)間內(nèi)c(ClO3-)的減少量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化合物的分子式為,A屬ⅥA族元素,B屬ⅦA族元素,A和B在同一周期,它們的電負(fù)性值分別為和,下列推斷不正確的是
A.分子的空間構(gòu)型為“V”形
B.鍵為極性共價(jià)鍵,分子為非極性分子
C.與相比,的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比的低
D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有Ⅰ~Ⅳ四個(gè)體積均為0.5 L的恒容密閉容器,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表),加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g);ΔH,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
容器 | 起始時(shí) | ||
t/℃ | n(HCl)/mol | Z | |
Ⅰ | 300 | 0.25 | a |
Ⅱ | 300 | 0.25 | b |
Ⅲ | 300 | 0.25 | 4 |
A. ΔH<0,a<4<b
B. 300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為64
C. 容器Ⅲ某時(shí)刻處在R點(diǎn),則R點(diǎn)的υ正>υ逆,壓強(qiáng):p(R)>p(Q)
D. 若起始時(shí),在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g),300℃達(dá)平衡時(shí)容器中c(HCl)=0.1mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列表述中正確的是
A. 任何能使熵值增大的過(guò)程都能自發(fā)進(jìn)行
B. △H<0,△S>0的化學(xué)反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C. 已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-QkJ·mol-1(Q>0),則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量
D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng),兩者放出的熱量一樣多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某條件時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是( )
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
B.生成物的能量之和比反應(yīng)物的能量之和高 92 kJ
C.a曲線是未加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D.加入催化劑可增加正反應(yīng)速率,減小逆反應(yīng)速率
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