7．用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定25mL0.1mol•L-1CH3COOH溶液滴定曲線如下圖①；用0.1mol•L-1鹽酸滴定25mL0.1mol•L-1氨水的滴定曲線分別如下圖②所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A．a點(diǎn)：c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）B．b點(diǎn)：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
C．c點(diǎn)：c（NH4+）=c（CH3COO-）D．d點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）

分析 A．a(chǎn)點(diǎn)鹽酸的物質(zhì)的量是氨水的一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于NH4+水解程度，結(jié)合物料守恒判斷；
B．b點(diǎn)醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-）、c（Na+）=c（CH3COO-），且n（NaOH）=n（HCl）；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和HCl，且鹽酸和氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：5，銨根離子水解但程度較小，結(jié)合物料守恒判斷．

解答 解：A．a(chǎn)點(diǎn)鹽酸的物質(zhì)的量是氨水的一半，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的氨水和NH4Cl，溶液呈堿性，說明一水合氨電離程度大于NH4+水解程度，結(jié)合物料守恒得離子濃度大小順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O），故A錯(cuò)誤；
B．b點(diǎn)醋酸和NaOH的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（H+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） 
，所以得c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故B正確；
C．c點(diǎn)溶液呈中性，則溶液中存在c（OH-）=c（H+），結(jié)合電荷守恒得c（NH4+）=c（Cl-）、c（Na+）=c（CH3COO-），且n（NaOH）=n（HCl），所以得：c（NH4+）=c（CH3COO-），故C正確；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為氯化銨和HCl，且鹽酸和氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：5，銨根離子水解但程度較小，結(jié)合物料守恒得c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+），故D錯(cuò)誤；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，明確對(duì)應(yīng)點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意溶液中存在的電荷守恒和物料守恒，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江蘇省如皋市高三上學(xué)期質(zhì)量調(diào)研一化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子最外層比次外層多3個(gè)電子；Y、Z均為金屬，Y是同周期中原子半徑最大的元素，Z的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期元素中最小；W的最高價(jià)氧化物在無機(jī)含氧酸中酸性最強(qiáng)。下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比O(氧)的強(qiáng)

B. 元素Z、W的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

C. Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)

D. 等質(zhì)量的Y和Z單質(zhì)分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，前者產(chǎn)生的氫氣多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+ （填具體離子符號(hào)）；由A、B、C三種元素按4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O，用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時(shí)，NaCl溶液的PH=13 （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）．
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個(gè)密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，B容器可保持恒容（如圖所示），若在A、B 中分別充入1molC2和2molEC2，使V（A）=V（B），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時(shí)間：t（A）＜t（B）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時(shí) EC2的轉(zhuǎn)化率：a（A ）＞a（B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱，可采取的措施有cd（填“序號(hào)”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有A，B兩種有機(jī)物，可能是烴或烴的含氧衍生物，已知它們含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．關(guān)于A和B的下列敘述不正確的是（　　）
A．A和B可能是同分異構(gòu)體
B．A和B的最簡(jiǎn)式可能相同
C．A和B不可能一個(gè)是烴，一個(gè)是烴的含氧衍生物
D．將A和B混合，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的H2O的量均相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

已知：
（a）
（b）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）抗結(jié)腸炎藥物有效成分的分子式是C7H7O3N；反應(yīng)①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl3作催化劑；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）①下列對(duì)該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測(cè)正確的是AD；
A．水溶性比苯酚好                    B．能發(fā)生消去反應(yīng)也能發(fā)生聚合反應(yīng)
C.1mol該物質(zhì)最多可與3mol溴發(fā)生反應(yīng)    D．既有酸性又有堿性
②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有10種．
a．遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng)；b．分子中甲基與苯環(huán)直接相連；c．苯環(huán)上共有三個(gè)取代基
（4）已知苯胺（）易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對(duì)位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆訟為原料合成鄰氨基苯甲酸（  ）合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（部分反應(yīng)條件已略去）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．
25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示．

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是pH=6時(shí)．氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-，HClO?H++ClO-，Cl2（g）?Cl2（aq）．
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2═2NaCl+2ClO2．最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為C2O42-+2ClO3-+4H+═2ClO2↑+2CO2↑+2H2O．此法的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)中生成的二氧化碳有稀釋作用，大大提高了ClO2生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩裕I(yè)上還可用電解法制備ClO2，在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解過程中NaClO3在陽極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（3）一定條件下，在水溶液中 1mol Cl-、1mol ClOx-（x=1、2、3、4）的能量大小與化合價(jià)的關(guān)系如圖二所示．從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是ClO2-（填離子符號(hào)）．B→A+D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=2Cl-（aq）+ClO3-（aq）△H=-116kJ/mol（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知lg2=0.3010，Ksp[Mn（OH）2]=2x10-13．實(shí)驗(yàn)室制氯氣的廢液中含c（Mn2+ ）=0.1mol•L-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�
A．8.15B．9.3C．10.15D．11.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Aa．稀硫酸b．碳酸氫鈉c．硅酸鈉溶液酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸
Ba．稀鹽酸b．二氧化錳c．溴化鈉溶液氧化性：MnO2＞Cl2＞Br2
Cd．小蘇打e．蘇打f．石灰水熱穩(wěn)定性：蘇打＞小蘇打
Dd．氯化鈉e．氯化銨f．硝酸銀溶液沸點(diǎn)：氯化鈉＞氯化銨
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法不正確的是（　　）
A．壓減燃煤、嚴(yán)格控車、調(diào)整產(chǎn)業(yè)是治理霧霾的有效措施
B．鋁及其合金使用廣泛，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
C．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
D．通常所說的三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維

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