【題目】甲醇燃料電池工作原理如下圖,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. a導(dǎo)出的是H2O
B. 電池工作時(shí),電子由甲電極經(jīng)外電路流向乙電極
C. 乙電極的反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
D. 將電解質(zhì)改為NaOH溶液也能產(chǎn)生電流,但電流方向相反
【答案】B
【解析】A.根據(jù)原電池的工作原理。由質(zhì)子定向移動(dòng)可知甲為燃料電池的負(fù)極,負(fù)極電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-CO2+6H+,,所以a導(dǎo)出的是CO2,故A錯(cuò)誤;B. 電池工作時(shí),電子經(jīng)外電路由負(fù)極流向正極,即從甲電極經(jīng)外電路流向乙電極,故B正確;C:乙為燃料電池的正極,電子在故正極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+2 H2O,故C錯(cuò)誤;D. 將電解質(zhì)改為NaOH溶液也能產(chǎn)生電流,負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:CH3OH+8OH- -6e-CO32-+6H2O,,正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O -4OH-電流方向不變,故D錯(cuò)誤;答案:B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3=N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙B.該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉍是一種綠色稀有金屬,鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,工業(yè)上常采用粗鉍精煉制得用途更為廣泛的精煉鉍(含鉍99.995%),火法精煉鉍的工藝流程如下:
已知:①粗鉍(鉛鉍合金)的主要化學(xué)成分如下表:
元素 | Ag | Bi | Pb | As | Sb |
含量/% | 0.90 | 55.25 | 27 | 1.30 | 11 |
②氯化鉛熔點(diǎn)為498℃,密度為5.9g/cm3;鉍的熔點(diǎn)為271℃,沸點(diǎn)為1470℃;BiCl3的熔點(diǎn)為506.5℃。
③鋅酸鹽簡(jiǎn)寫成ZnO22-,如鋅酸鈉Na2ZnO2。
④+3價(jià)鉍的化合物較為穩(wěn)定,鉍酸鈉難溶于水。
回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)室中升溫熔化粗鉍一般用酒精噴燈在________(填主要儀器名稱)中完成。
(2)NaBiO3中鉍元素的化合價(jià)為________。
(3)“氧化除砷銻”的工藝機(jī)理是粗鉍熔融液在680~750℃的條件下,鼓入壓縮空氣,使砷、銻氧化揮發(fā),同時(shí)空氣也與鉍液反應(yīng),利用Bi2O3的_______性將雜質(zhì)砷、銻轉(zhuǎn)變成As2O3、Sb2O3而除去。
(4)“氯化除鉛”過程中,氯氣與鉛、鉍反應(yīng)分別生成PbCl2、BiCl3,生成的BiCl3又會(huì)被鉛還原,發(fā)生反應(yīng)3Pb+2BiCl3=3PbC12+2Bi,控制溫度350-400℃,利用熔點(diǎn)和密度特點(diǎn),氯化鉛上浮至鉍液表面呈_______態(tài)覆蓋,防止氯氣__________________。
(5)高溫精煉的實(shí)質(zhì)為堿性精煉,加入少量KNO3和NaOH,將鋅氧化成鋅酸鹽而除去殘鋅,同時(shí)得到氮?dú),寫出高溫精煉的化學(xué)方程式: __________________。
(6)向含有MnSO4的酸性溶液中加入鉍酸鈉粉末,溶液變?yōu)樽霞t色,該反應(yīng)經(jīng)常用來檢驗(yàn)Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用,如回收利用電解精煉銅的陽極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬。提煉陽極泥的方法有多種,濕法提煉是其中重要的一種,其主要生產(chǎn)流程如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法,該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和_______。
(2)脫銅渣A中含有AgCl,它溶于濃氨水的離子方程式為________________。
(3)已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)猓瑒t每生成1molAg,需要消耗_______g N2H4。
(4)固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4;在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為______,該反應(yīng)的離子方程式為____________________。
(5)陽極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出,所得溶液主要含有的陽離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+;結(jié)合如圖分析:(其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽離子濃度的對(duì)數(shù))
①要從浸出液中提純銅,最好先加入酸化的雙氧水,目的是_______________,然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7,除去______離子;
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu(OH)2的Ksp約為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是( )
A.原子核外電子排布式:A為1s22s2 , B為1s2
B.結(jié)構(gòu)示意圖:A為 ,B為
C.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有1個(gè)未成對(duì)電子
D.A原子基態(tài)時(shí)2p軌道上有一對(duì)成對(duì)電子,B原子基態(tài)時(shí)3p軌道上也有一對(duì)成對(duì)電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有一瓶14%的KOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后,變?yōu)?/span>28%的KOH溶液80mL,這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為( 。
A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以下說法正確的是( )
A.二氧化碳和干冰互為同素異形體
B.金剛石是碳的一種同位素
C.C60與金剛石一樣屬于原子晶體
D.水結(jié)冰體積膨脹、密度變小,這一事實(shí)與水中存在氫鍵有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列操作不能用于檢驗(yàn)NH3的是( )
A. 氣體使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅 B. 氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
C. 氣體與濃硫酸靠近 D. 氣體與濃鹽酸靠近
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Cl2與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaCl、NaClO和NaClO3(Cl﹣和ClO﹣)的比值與反應(yīng)的溫度有關(guān),用40gNaOH配成的250mL溶液,與Cl2恰好完全反應(yīng)(忽略Cl2與水的反應(yīng)、鹽類的水解及溶液體積變化):
(1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度molL﹣1;
(2)某溫度下,反應(yīng)后溶液中c(Cl﹣)=6c(ClO﹣),則溶液中c(ClO﹣)=molL﹣1 .
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