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根據(jù)甘油（丙三醇）的結構，它不可能發(fā)生的反應是（　�。�
A、消去反應B、取代反應
C、氧化反應D、加成反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機反應
分析：丙三醇含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，以此解答該題．
解答： 解：丙三醇含有-OH，具有-CH2OH、-CHOH-結構，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應．
故選D．
點評：題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

若要萃取碘水中的碘，可從以下物質中選出萃取劑：①汽油、②四氯化碳、③酒精，其中可選用的是（　�。�
A、①③B、②③C、①②D、①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H═-197kJ?mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體，起始投料量如下表：恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（　�。�
SO2 （mol）O2 （mol）SO3 （mol）
甲210
乙420
丙002
A、SO3的質量m：2m甲=m乙
B、容器內壓強P：2P丙＞P乙
C、反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＞Q丙
D、c（SO2）與c（O2）之比a：a丙＞a乙

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的化學方程式或離子方程式與反應物之間的相對量的多少無關的是（　�。�
A、碳酸鈉溶液與鹽酸
B、氫氧化鋇溶液與稀硫酸
C、碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水
D、硝酸銀溶液與氨水

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學鍵的各種敘述中正確的是（　�。�
A、在離子化合物中，只存在離子鍵
B、共價化合物里，一定不存在離子鍵
C、非金屬元素之間只能形成共價鍵
D、由共價鍵形成的分子一定是共價化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH-）降低
B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw變大
C、向水中加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c（H+）降低
D、將水加熱，Kw增大，pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列有關說法正確的是（　�。�
A、在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在標準狀況下，2.24L NO和NO2混合氣體中所含的氮原子數(shù)目為0.1NA
C、71g Cl2所含原子數(shù)為NA
D、23g鈉在化學反應中失去電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、向100mL0.1mol/L的FeI2溶液中緩慢通入標準狀況下的224mLCl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
C、酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO4-+6H++7H2O2=2Mn2++6O2↑+10 H2O
D、KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I-+H2O2+2 H+=2 H2O+I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×1059，但反應速率極慢．下列說法正確的是：
 

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過高壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=akJ?mol-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
         濃度/mol?L-1
時間/min		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0500.0250.025
300.0500.0250.025
400.0360.0320.010
500.0360.0320.010
①T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=
 
保留兩位小數(shù)）．
②前10min內用v（NO）表示的化學反應速率為
 
，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：l，則該反應的a
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．

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