17．據(jù)2006年11月12 中央電視臺每周質量報告報道，北京市場上銷售的一部分標稱是白洋淀特產(chǎn)的“紅心鴨蛋”含偶氮染料“蘇丹紅Ⅳ號”，國際癌癥研究機構將其列為三類致癌物．
（1）蘇丹紅Ⅳ號的分子式為C24H20N4O；
（2）蘇丹紅Ⅳ號中含飽和碳原子有2個；
（3）從官能團的分類角度看，蘇丹紅Ⅳ號可以稱為酚類物質；
（4）-N=N-雙鍵類似空間結構，且是不能旋轉不然，雙鍵就會被破壞，而單鍵是可以旋轉的，則肯定共線的原子最多有12個．

分析 （1）根據(jù)蘇丹紅Ⅳ號的結構簡式書寫其分子式；
（2）連接四個原子碳原子為飽和碳原子；
（3）蘇丹紅Ⅳ號含有酚羥基，可以稱為酚類物質；
（4）-N=N-雙鍵連接的苯環(huán)碳原子及對位位置碳原子、對位位置碳原子連接的H原子以及N原子可以處于同一直線．

解答 解：（1）根據(jù)蘇丹紅Ⅳ號的結構簡式，可知其分子式為C24H20N4O，故答案為：C24H20N4O；
（2）連接四個原子碳原子為飽和碳原子，甲基中C原子為飽和碳原子，共有2個，故答案為：2；
（3）蘇丹紅Ⅳ號含有酚羥基，可以稱為酚類物質，故答案為：酚；
（4）-N=N-雙鍵連接的苯環(huán)碳原子及對位位置碳原子、對位位置碳原子連接的H原子以及N原子可以處于同一直線，肯定共線的原子最多有12個，故答案為：12．

點評 本題考查有機物的結構、有機物分類等，（4）中共線問題為易錯點，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯誤的是（　　）
A．硝酸能溶解除金、鉑外的大多數(shù)金屬
B．汽車尾氣中含有NO和CO
C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣
D．制取二氧化氮時，常用水吸收尾氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸270mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為500mL的容量瓶．
（2）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（3）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．w
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）③①④②．
（4）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H2．請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH；
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl；
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH；
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到的固體物質即為純凈的甲；取該固體物質與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．判斷該同學設想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化學科學的重要責任在于認識自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學反應，探索紛繁的化學反應的本質和規(guī)律．通過化學反應原理模塊的學習，我們可以比較深刻地理解化學科學的精髓，提高化學學科素養(yǎng)．請根據(jù)所學化學反應原理，解決以下問題．
（1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-396.5kJ•mol-1；
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2═H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H3=-283.0kJ•mol-1．
根據(jù)蓋斯定律寫出單質碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+128.3 kJ•mol-1；
（2）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s） 設計的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
回答下列問題：
①電極X的材料和電解質溶液Y分別為Cu、AgNO3溶液；
②鹽橋中K+移向B（填A或B）；
③銀電極發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知H2O2在催化劑作用下分解速率加快，其能量隨反應進程的變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．加入催化劑，減小了反應的熱效應
B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉化率
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．H2O2分解的熱化學方程式：H2O2═H2O+$\frac{1}{2}$O2△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途．以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5•H2O，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4．
回答下列問題：
（1）為提高“浸出”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有提高反應溫度或減小鐵硼礦粉粒徑；
（2）實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和漏斗；
（3）“浸渣”中的物質是SiO2、CaSO4（化學式）；
（4）“凈化除雜”需先加H2O2溶液，作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，然后再調節(jié)溶液的pH約為5，目的是使鐵離子、鋁離子形成氫氧化物沉淀而除去；
（5）“粗硼酸”中的主要雜質是七水硫酸鎂（填名稱）；
（6）單質硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質硼，
用化學方程式表示制備過程2H3BO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B2O3+3H2O、B2O3+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標準狀況下，在乙室中充入0.4mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置如圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為7.0g．

（1）甲室中氣體的物質的量為0.8mol．
（2）甲室中NH3，H2的物質的量之比為1：1．
（3）將隔板a去掉，當HCl與NH3充分反應生成NH4Cl固體后，活塞b將位于刻度“2”處（填數(shù)字，不考慮固體物質產(chǎn)生的壓強）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是

A．抗氧化劑 B．調味劑 C．著色劑 D．增稠劑

查看答案和解析>>

同步練習冊答案