將氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)在氧氣中燃燒時(shí)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫燃料電池。燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池能量利用率可高達(dá)80%（一般柴油發(fā)電機(jī)只有40%左右），產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池的說法錯(cuò)誤的是
A．上述燃料電池的負(fù)極反應(yīng)材料是氫氣、甲烷、乙醇等物質(zhì)
B．氫氧燃料電池常用于航天飛行器，原因之一是該電池的產(chǎn)物為水，經(jīng)過處理之后可供宇航員使用
C．乙醇燃料電池的電解質(zhì)常用KOH，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C2H5OH－12e－＝2CO2↑＋3H2O
D．甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C
燃料電池總反應(yīng)實(shí)質(zhì)是一個(gè)燃燒反應(yīng)，形成的燃料電池中氫氣等燃料為負(fù)極,空氣等氧化劑作正極，一般發(fā)生反應(yīng)O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，電解質(zhì)常用KOH，乙醇作負(fù)極，反應(yīng)生成的CO2與堿反應(yīng)會(huì)生成CO32-，故反應(yīng)為：C2H5OH+16OH－－12e－＝2 CO32-↑＋11H2O
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題


錯(cuò)誤的是
A．電池負(fù)極(鋅筒)的電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2+
B．電池正極(石墨)的電極反應(yīng)式為：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2O
C．電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通入甲烷和氧氣，形成甲烷—氧氣燃料電池，該電池反應(yīng)的離子方程式為：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O，試寫出該電池的兩極反應(yīng)式。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）蘊(yùn)藏在海底的“可燃冰”是在高壓下形成的外觀像冰的甲烷水合物固體，我國南海海底有極其豐富的“可燃冰”資源。將“可燃冰”從海底取出時(shí)易融化，釋放出的甲烷氣體將泄漏于大氣中而產(chǎn)生嚴(yán)重的環(huán)境問題，這是目前開采“可燃冰”遇到的技術(shù)難題，請(qǐng)據(jù)此回答：
①甲烷氣體泄漏于大氣中會(huì)造成怎樣的環(huán)境問題？答：                ?   。
②請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋“可燃冰”為何易融化放出氣體？
答：                                                               ? 。
（2）設(shè)計(jì)出燃料電池使液化石油氣氧化直接產(chǎn)生電流是新世紀(jì)最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。最近有人設(shè)計(jì)了一種燃料電池，一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入液化石油氣（以C4H10表示），電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①已知該電池的負(fù)極反應(yīng)為：C4H10+13O2--26e-    4CO2+5H2O，則該電池的正極反應(yīng)式為                         ?    ，電池工作時(shí)，固體電解里的O2-向   極移動(dòng)。
②液化石油氣燃料電池最大的障礙是氧化還原不完全而產(chǎn)生的   ?        （填寫物質(zhì)的名稱）堵塞電極的通氣管道。
（3）能源的緊缺在很大程度上制約了我國的經(jīng)濟(jì)發(fā)展，請(qǐng)你提出解決能源緊缺問題的兩點(diǎn)建議：①                                                 ?        ，
②        ?                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
(1)試寫出干電池放電時(shí)的正、負(fù)電極反應(yīng)式：正極：___________負(fù)極：___________
干電池用久了就會(huì)變軟，其原因是____________________________________________。
(2)正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷了下列兩個(gè)反應(yīng)：
2NH＋2e－===2NH3＋H2
2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
如果正極反應(yīng)沒有MnO2的參與，干電池將難以持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由。
(3)在通電10 min的時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的MnO2質(zhì)量約為多少？外電阻消耗的電能是多少？
(4)許多國家對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約能源解釋為什么要回收廢舊電池。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．依原電池的原理設(shè)計(jì)出化學(xué)電源
B．原電池是化學(xué)電源的雛形
C．原電池輸出電能的能力取決于組成原電池的負(fù)極材料的活潑性
D．氧化還原反應(yīng)所釋放出的化學(xué)能是化學(xué)電池的能量來源

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其示意圖如下，電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是______．電池工作時(shí)，電子流向______（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）如果該電池的工作原理為：Zn+2NH4Cl=ZnCl2+2NH3+H2，其正極反應(yīng)式為：______
（3）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是______．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______（填代號(hào)）．
a．NaOHb．Zn　　　　c．Fed．NH3?H2O
（4）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：______；若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　   ΔH1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48 L NO2生成N2，則下列說法中正確的是
(　　)。
A．該過程吸收的熱量為86.7 kJ
B．此過程中需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4氣體1.12 L
C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA
D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱是802 kJ·mol－1

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