X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
A．原子半徑：Z＞Y＞X
B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
C．CaY2與水發(fā)生氧化還原反應時，CaY2只作氧化劑
D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1︰2

 

B

【解析】Ca2+的核外電子數(shù)為18，X、Ｚ分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構說明X、Z能形成負1價離子，故X為H、Z為F，而X不可能為F、Z不可能為Cl；由此可進一步推出Y為O。原子半徑：O>F>H，A項錯誤；HF分子間存在氫鍵，故其沸點是同主族元素氫化物中最高的，B項正確；CaO2與水發(fā)生反應時，O22－歧化，既作氧化劑，又作還原劑，C項錯誤；CaO2中的陽離子與陰離子個數(shù)比均為1:1，D項錯誤。

【考點定位】本題考查短周期元素的性質推斷和元素周期表知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014上海市寶山區(qū)高二年級化學學科質量監(jiān)測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各電子式書寫正確的是

A. 氯化鈉 B. 氮氣 C. 氯化氫 D．二氧化碳

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀。下列物質不能作為沉淀劑的是

A．氨水 B．硫化氫氣體

C．硫酸鈉溶液 D．純堿溶液

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（海南卷解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作正確的是

A．可用氨水除去試管內壁上的銀鏡

B．硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

C．將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵

D．鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（浙江卷解析版） 題型：簡答題

[14分]已知：I2＋2＋2I―。相關物質的溶度積常數(shù)見下表：

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×10－20

2.6×10－39

1.7×10－7

1.3×10－12

（1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2?2H2O晶體，加入 調至pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，此時溶液中的c(Fe3＋)＝____________________；

過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結晶，可得到CuCl2?2H2O晶體。

（2）在空氣中直接加熱CuCl2?2H2O晶體得不到純的無水CuCl2，原因是_______________。（用化學方程式表示）。由CuCl2?2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是_______。

（3）某學習小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2?2H2O晶體的試樣（不含能與I―發(fā)生反應的氧化性質雜質）的純度，過程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL。

①可選用___________作滴定指示荊，滴定終點的現(xiàn)象是_________________。

②CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為______________________________。

③該試樣中CuCl2?2H2O的質量百分數(shù)為___________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（新課標解析版） 題型：簡答題

【選修2化學與技術】(15分)

由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000℃左右，黃銅礦與空氣反應

生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主

要反應的化學方程式分別是 、

，反射爐內生成爐渣的主要成分是 ；

（2）冰銅（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量為20%--50%。轉爐中，將冰銅加

熔劑（石英砂）在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式分別是 、 ；

（3）粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應是圖中電極_ _（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應式為 ；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為 。

 

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（新課標解析版） 題型：選擇題

分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構）

A.5種 B.6種 C.7種 D.8種

 

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科目：高中化學 來源：2012年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學（山東卷解析版） 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．

（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　 　．

a．金屬鍵具有方向性與飽和性

b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用

c．金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光

（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是　 　．

（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　 ．CO與N2結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　 　．

（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　 　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　 　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

 

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科目：高中化學 來源：2012-2014四川省宜昌市春季期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T原子的M層電子數(shù)比K層多2個，下列敘述不正確的是 （ ）

A．H2R2的分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵

B．Q、R的簡單氫化物分子所含質子數(shù)、電子數(shù)與Ne分子相同

C．T的氧化物是一種良好的半導體材料

D．Q的氫化物與W的氫化物反應有白煙現(xiàn)象，且生成物中既含有離子鍵，又含有共價鍵

 

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