Question

a g Mg和Al的混合物，跟足量鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的體積是等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應在相同狀況下產(chǎn)生氫氣體積的3倍，該混合物中Mg和Al物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、3：8
• B、8：3
• C、3：1
• D、1：3

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣的體積相同，所以鎂與硫酸反應生成的氫氣是鋁與硫酸反應生成的氫氣的2倍，設鋁與硫酸反應生成的氫氣為1mol，則鎂與硫酸反應生成的氫氣為2mol，據(jù)此根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算金屬鎂、鋁的物質(zhì)的量．

解答： 解：鎂和鋁的混合物，跟足量稀硫酸反應產(chǎn)生H₂的體積是相同條件下等質(zhì)量該混合物跟足量燒堿溶液反應產(chǎn)生H₂體積的3倍（相同狀況），
由于鋁與硫酸、氫氧化鈉溶液反應生成的氫氣的體積相同，
則鎂與硫酸反應生成的氫氣是鋁與硫酸反應生成的氫氣的2倍，
設鋁與硫酸反應生成的氫氣為1mol，則鎂與硫酸反應生成的氫氣為2mol，所以：
n（Al）=

1mol×2

3

=

2

3

mol，
n（Mg）=

2mol×2

2

=2mol，
故原混合物中Mg和鋁的物質(zhì)的量之比為2mol：

2

3

mol=3：1，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關計算、鎂與鋁的性質(zhì)等知識，題目難度中等，根據(jù)鋁的性質(zhì)判斷鎂、鋁與硫酸反應生成氫氣的體積比是關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．