【題目】一定溫度下,在一固定體積的密閉容器中,能說明可逆反應A(g)+3B(g)2C(g)達到平衡狀態(tài)的是( )
①C的生成速率與C的分解速率相等;
②單位時間內生成amolA,同時生成3amolB;
③氣體密度不再變化;
④混合氣體的總壓強不再變化;
⑤A,B,C的物質的量之比為l:3:2;
⑥混合氣體的平均相對分子質量不變.
A.②④⑤⑥
B.①④⑥
C.①②④⑥
D.①③④⑤
【答案】B
【解析】解:①C的生成速率與C的分解速率相等,說明正逆反應速率相等,達到了平衡狀態(tài),故①正確;②單位時間內a mol A生成是逆反應,同時3a molB是逆反應,未體現(xiàn)正與逆的關系,故②錯誤;③密度= ,氣體的總質量會變,容器容積不變,則密度始終不變,氣體密度不再變化不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據,故③錯誤;④反應前后氣體的體積不等,混合氣體的總壓強不再變化可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據,故④正確;⑤平衡時各物質的物質的量之比取決于物質的起始物質的量和轉化率,則A、B、C的物質的量比為1:3:2不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據,故⑤錯誤;⑥反應前后都是氣體,氣體的總質量不變,而氣體的總物質的量發(fā)生變化,則混合氣體的平均相對分子質量不變時表明正逆反應速率相等,該反應達到平衡狀態(tài),故⑥正確;故選B.
【考點精析】根據題目的已知條件,利用化學平衡狀態(tài)的判斷的相關知識可以得到問題的答案,需要掌握狀態(tài)判斷:①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體,且m+n≠x+y,壓強恒定⑤體系顏色不變⑥單位時間內某物質內化學鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質中,物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示變化的是( )
選項 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
A | N2 | NH3 | NO | NO2 |
B | Na | Na2O | NaOH | Na2O2 |
C | SiO2 | SiF4 | H2SiO3 | Na2SiO3 |
D | Al | AlCl3 | Al2O3 | NaAlO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】下列除去雜質的方法正確的是( )
A.除去乙烷中少量的乙烯:通入酸性高錳酸鉀溶液中
B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾
C.除去苯中少量的苯酚:加入足量濃溴水后過濾
D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖裝置,將溶液A逐滴加入固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A.若a為濃硫酸,b為Na2SO3固體,c中盛石蕊溶液,則c中溶液先變紅后褪色
B.若a為濃鹽酸,b為MnO2 , c中盛品紅溶液,則c中溶液不褪色
C.若a為醋酸溶液,b為貝殼,c中盛過量澄清石灰水,則c中溶液變渾濁
D.若a為濃氨水,b為生石灰,c中盛AlCl3溶液,則c中產生白色沉淀
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【題目】某實驗小組為探究ClO﹣、I2、SO42﹣在酸性條件下的氧化性強弱,設計實驗如下:
實驗①:在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即變藍;
實驗②:向實驗①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亞硫酸鈉溶液,藍色恰好完全褪去.
(1)寫出實驗①中發(fā)生反應的離子方程式 .
(2)實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是 .
(3)以上實驗說明,在酸性條件下ClO﹣、I2、SO42﹣的氧化性由強到弱的順序是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方,有“第二個波斯灣”之稱.下列關于石油的說法正確的是( )
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量的Mg和MgO的混合物投入100mL 2mol/L的稀HCl中完全溶解后,再向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液,要使Mg元素全部沉淀出來,所加入的NaOH溶液的體積最小是( )
A.100ml
B.25ml
C.50ml
D.無法判斷
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【題目】A,B,X,Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素,其中A與Y同主族,X與Z同主族,A與B,A與X均可形成10個電子化合物;B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽,常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質,其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色.
用元素符號或化學式回答下列問題.
(1)X在周期表中的位置是;
(2)化合物Y2X2的電子式為 , 它含有的化學鍵類型有(填序號).
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
(3)X,Z的簡單氫化物中沸點較高的是(填化學式),原因是 .
(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物,這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z,其反應的化學方程式為:;
(5)A的單質與X的單質可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質溶液),兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則負極電極反應式為: .
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