在某容器中，C+H2O（g）?CO+H2反應(yīng)達(dá)到平衡，在溫度、體積不變的情況下，向容器中充入一定量H2，當(dāng)建立新平衡時(shí)（　�。�
A、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要小
B、CO、H2的濃度都比原平衡時(shí)的要大
C、H2、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大
D、CO、H2O（g）的濃度都比原平衡時(shí)的要大
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：
分析：反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，據(jù)此分析．
解答： 解：反應(yīng)C+H2O（g）?CO+H2達(dá)到平衡狀態(tài)后，恒溫恒容下再充入氫氣，平衡逆向移動(dòng)，水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，
A、氫氣濃度比原平衡大，故A錯(cuò)誤；
B、CO濃度比原平衡小，故B錯(cuò)誤；
C、水蒸氣濃度比原平衡大，CO濃度減小，氫氣濃度比原平衡大，故C正確；
D、CO濃度比原平衡小，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，注意勒夏特列原理中的“減弱”這種改變的含義，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸（H2C2O4）俗稱草酸，是一種重要的化工原料．查閱資料，了解到以下有關(guān)信息：

①乙二酸易溶于水，加熱至100℃開始升華，125℃時(shí)迅速升華，157℃時(shí)大量升華并開始分解．乙二酸受熱分解生成水、二氧化碳和一種常見的還原性氣體．
②乙二酸的鈣鹽--乙二酸鈣為不溶于水的白色晶體．
（1）請(qǐng)寫出乙二酸受熱分解的化學(xué)方程式
 
．
（2）化學(xué)興趣小組的同學(xué)用實(shí)驗(yàn)證明乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．他們利用如圖提供的裝置，自選試劑，提出了下列實(shí)驗(yàn)方案：按A→B→C→C→C→D→E順序從左至右連接裝置，檢驗(yàn)乙二酸晶體受熱分解生成的氣體成分．請(qǐng)你按整套裝置從左至右的順序填寫下表中的空格：
裝置編號(hào)裝置中所加物質(zhì)裝置作用
B--------
C
C氫氧化鈉濃溶液
C
D
E--------
（2）上述實(shí)驗(yàn)中能說明乙二酸熱分解生成了還原性氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）檢驗(yàn)乙二酸具有較強(qiáng)的還原性，通常選用的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相等的甲乙兩個(gè)密閉容器中，分別都充入2mol SO2和1mol O2，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．設(shè)在反應(yīng)過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，如甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（　�。�
A、25%B、＜25%
C、＞25%D、無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷的燃燒熱為△H=-a kJ/mol，有以下反應(yīng)：
①C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-d kJ/mol （b、c、d均為正值）則正確的（　�。�
A、2a=c-d-2b
B、a=c-d-2b
C、2a=c+d-2b
D、a=c+d-b/2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度時(shí)，反應(yīng)2HI（g）?H2（g）+I2（g）；△H＞0 達(dá)到平衡，要使混合氣體顏色加深，可采用的方法是（　　）
A、減小壓強(qiáng)
B、縮小體積
C、降低溫度
D、增大H2的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某無色透明的溶液，能使石蕊變紅，也能使酚酞變紅的溶液中都能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+　K+　SO42-　NO3-
B、Mg2+NH4+　SO42-　Cl-
C、Na+　K+　SO42-　NO3-
D、K+　Na+　MnO4-　SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、H+、SO42-、OH-
B、Na+、K+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，純水中的氫離子濃度為5×10-7mol?L-1．某弱電解質(zhì)HA溶液，物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1，測得溶液中氫離子濃度為5×10-3 mol?L-1．求：
（1）HA溶液中的氫氧根離子濃度
 
；
（2）HA的電離度
 
；
（3）HA的電離的電離平衡常數(shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

僅改變下列一個(gè)條件，通過提高活化分子的百分?jǐn)?shù)來提高反應(yīng)速率的是（　　）
A、加熱B、加壓
C、降溫D、加大反應(yīng)物濃度

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