Question

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強酸

請回答下列問題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體
①A的化學式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，則標準狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學式是NO，
②寫出C→D反應的化學方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

Answer 1

分析 非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉(zhuǎn)化關系．
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；
（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，則A應為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃．

解答 解：非金屬單質(zhì)A能發(fā)生連續(xù)氧化，且最終得含氧酸D為強酸，中學中硫和氮元素化合物符合轉(zhuǎn)化關系．
（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無色氣體，則A為S元素，B為SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄．
①A的化學式為S，故答案為：S；
②在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境，故答案為：酸雨；
③單質(zhì)銅與D的濃溶液反應的化學方程式Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O，其中銅元素化合價升高，被氧化，在該反應中，若消耗了0.5mol Cu，生成0.5molSO₂，標準狀況下生成氣體的體積約為 0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：Cu+2 H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2 H₂O；氧化；11.2；
（2）若A在常溫下為氣態(tài)化合物，C是紅棕色的氣體，則A應為NH₃，B為NO，C為NO₂，D為HNO₃．
①B的化學式是NO，故答案為：NO；
②C→D反應的化學方程式為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案為：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．

點評 本題考查無機物的推斷，基本屬于開放性題目，物質(zhì)的顏色以及連續(xù)發(fā)生氧化反應為突破口進行推斷，熟練掌握中學常見連續(xù)反應．