【題目】元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題:
(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是
a.原子半徑和離子半徑均減小
b.金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng)
c.氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱,酸性增強(qiáng)
d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低
(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為 ,氧化性最弱的簡單陽離子是 。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
類型 | 離子化合物 | 離子化合物 | 離子化合物 | 共價(jià)化合物 |
熔點(diǎn)/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是 ;
制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是 。
(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下:
寫出SiCl4的電子式: ;在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中,測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(5)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是
a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(7)工業(yè)上,通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體:
完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式:
Ⅱ該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是 。
【答案】(1)b (1分) (2)氬(1分) Na+(或鈉離子) (1分)
(3)MgO的熔點(diǎn)高,熔融時耗費(fèi)更多能源,增加生產(chǎn)成本; AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電(2分)
(4) (1分) SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1(2分)
(5)b(1分)(6)4KClO3KCl+3KClO4(2分)(7)(2分)
室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體(2分)
【解析】
試題分析:(1)a、原子序數(shù)遞增,離子半徑也可能增大,a錯誤;b、第三周期隨原子序數(shù)的遞增,金屬性減弱,非金屬性增強(qiáng),b正確;c、沒有指明為最高價(jià)氧化物,c錯誤;d、單質(zhì)的熔點(diǎn)也可能增大,d錯誤。答案選b。
(2)第三周期原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素是氬,都是8;氧化性最弱的是簡單陽離子是Na的陽離子,Na+;
(3)MgO的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于MgCl2的熔點(diǎn),熔融時耗費(fèi)更多資源,增加生產(chǎn)成本;AlCl3是共價(jià)化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電,所以不能電解熔融AlCl3。
(4)SiCl4中Si分別與Cl形成1對共用電子,所以電子式為:。生成1.12kg純硅需吸收akJ熱量,則生成28g純硅需吸收=0.025 kJ,因此熱化學(xué)方程式為SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.025a kJ·mol-1。
(5)NH3是堿性氣體,既不能用濃硫酸干燥,也不能用P2O5干燥;HI具有還原性,易被氧化,不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥;SO2能用濃硫酸干燥,CO2能用濃硫酸干燥,答案選b。
(6)一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,這兩種鹽為KCl、KClO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4KClO3KCl+3KClO4。
(7)電解時陽極氯離子放電,陰極是氫離子放電,則反應(yīng)的方程式為NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑。由于室溫下,氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體,因此該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出。
【考點(diǎn)地位】本題主要是考查元素周期律、元素的推斷、電子式和熱化學(xué)方程式的書寫、干燥劑、氧化還原反應(yīng)原理以及的電解原理的應(yīng)用等。
【名師點(diǎn)晴】通過工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因的分析考查了學(xué)生分析問題的能力,第(6)小題書寫化學(xué)方程式考查了學(xué)生知識遷移能力和運(yùn)用所學(xué)知識,進(jìn)行發(fā)散性思維解決實(shí)際問題的能力;卮鸨绢}的要點(diǎn)是:首先熟練掌握元素周期律,如酸堿性和非金屬性、原子半徑和離子半徑的遞變規(guī)律,根據(jù)電子排布和性質(zhì)推斷元素,然后根據(jù)分析物質(zhì)的性質(zhì)和運(yùn)用有關(guān)化學(xué)知識解答本題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是
A. 加熱
B. 不用稀硫酸,改用98%的硫酸
C. 滴加少量CuSO4溶液
D. 不用鐵片,改用鐵粉
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將質(zhì)量為12.64g KMnO4固體加熱一段時間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。
(1)請完成并配平下列化學(xué)方程式:
K2MnO4+ HCl - KCl+ MnCl2+ Cl2↑+________□
該反應(yīng)中的還原劑是 ,當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移NA個電子時,氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mol,被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為 mol。
(2)用酸性高錳酸鉀溶液滴定FeSO4溶液寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(3)當(dāng)KMnO4固體加熱生成O2 a mol值最大時,向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸并加熱,產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量b= mol。(此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦Υ孢^程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式: 。
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是: 。
(3)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是: 。
(4)應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b,靜置。觀察到的現(xiàn)象是 。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是(填名稱): 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙烯(CH2=CH2)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.水解反應(yīng) B.加聚反應(yīng) C.加成反應(yīng) D.氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質(zhì)量的有效手段。藥物化學(xué)已經(jīng)成為化學(xué)的一個重要領(lǐng)域。
(1)我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的特效藥——青蒿素,而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示,其中的過氧基(—O—O—)具有強(qiáng)氧化性。請回答下列問題:
①青蒿素的分子式為 ;
②下列有關(guān)青蒿素的敘述中,正確的是 填字母).
A.青蒿素屬于芳香族化合物
B.青蒿素具有強(qiáng)氧化性,可用于殺菌
C.青蒿素分子中的所有碳原子在同一個平面上
D.在一定條件下,青蒿素能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)
(2)阿司匹林(乙酰水楊酸)是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,可以由水楊酸與乙酸酐反應(yīng)制取,反應(yīng)原理為:
請回答下列問題:
①制得的阿司匹林中常含有少量的雜質(zhì)水楊酸,下列試劑可用于檢驗(yàn)阿司匹林樣品中是否混有水楊酸的是 (填字母).
A、碳酸氫鈉溶液 B、三氯化鐵溶液 C、石蕊試液
②寫出水楊酸與足量的NaHCO3溶液完全反應(yīng)所得有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 ;
③1mol乙酰水楊酸與足量的NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為4種常見溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度:
溶 質(zhì) | HCl | NaOH | CH3COOH | HNO3 |
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 36.5 | 40 | 60 | 63 |
物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 | 11.8 | 14.3 | 10.6 | 13.8 |
這4種溶液中密度最小的是( )
A.HCl B.NaOH C.CH3COOH D.HNO3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化或分離方法的序號填在橫線上(每一項(xiàng)只填寫一種方法,用序號填空)。①溶解 ②裂解 ③分餾 ④裂化 ⑤干餾 ⑥蒸餾 ⑦過濾 ⑧電解 ⑨萃取
(1)將海水淡化 。
(2)從海水得到的無水MgC12中提取金屬鎂 。
Ⅱ、下圖所示為某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)的乙醇催化氧化及其產(chǎn)物檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱儀器、鐵架臺、鐵夾等均未畫出)。
圖中:A為無水乙醇(沸點(diǎn)為78℃),
B為繞成螺旋狀的細(xì)銅絲或銀絲,
C為無水CuSO粉末,
D為堿石灰,
F為新制的氫氧化銅懸濁液。
已知: 含—CHO的物質(zhì)在加熱條件下與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀.
(1)在上述裝置中,實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器為(填儀器或某部位的代號) 。
(2)為使A中乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣,常采用的方法是_____________。
D處使用堿石灰的作是 。
(3) E處是一種純凈物,其反應(yīng)方程式為 。
(4)寫出乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A<B<C<D,且都小于18。A、B位于同周期,A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。C、D同周期, C元素的原子半徑在同周期中最大,D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個。試推斷:
(1)請寫出A、B、C、D四種元素的元素符號:A________,B________,C________,D_______。
(2)畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
(3)AB2中存在的化學(xué)鍵是 (離子鍵、共價(jià)鍵), CD的電子式為 。
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