【題目】下列食品添加劑與類別對應錯誤的是
A.調(diào)味劑——亞硝酸鈉 B.防腐劑——苯甲酸鈉
C.蓬松劑——碳酸氫鈉 D.著色劑——葉綠素
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于硅酸的敘述,錯誤的是( 。
A.硅酸是一種很弱的酸
B.硅酸可由二氧化硅與水反應制得
C.硅酸不穩(wěn)定,加熱脫水會生成二氧化硅
D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應制得
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化,吸附,絮凝于一體的新型多功能水處理劑,高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差。制備方法有濕法、干法兩種,其原理如下表所示:
濕法的生產(chǎn)工藝如下:
回答下列問題:
(1)K2FeO4 中Fe的化合價 ;實驗室干法制備中選用的儀器是
A.蒸發(fā)皿 B.鐵坩堝 C.氧化鋁坩堝 D.陶瓷坩堝
(2)在溫度較高時KOH與Cl2反應生成的是KClO3,寫出在溫度較高時KOH與Cl2反應的化學方程式
___________________;
(3)在溶液 I 中加入KOH 固體的目的是
A.使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
B.為下一步反應提供堿性的環(huán)境
C.KOH 固體溶解放熱,有利于提高反應速率
D.與溶液 I 中過量的 Cl2 繼續(xù)反應,生成更多的 KClO
(4)向次氯酸鉀強堿濃溶液中加入 90%的 Fe(NO3)3,發(fā)生反應的離子方程式為:
① Fe3++3OH-═Fe(OH)3;② 。
(5)用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品,除能洗去雜質(zhì)外,其優(yōu)點有 。
(6)如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈 。
(7)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為水處理劑的優(yōu)點之一是能除去懸浮雜質(zhì),配平該反應的離子方程式:
____FeO42-+ H2O= Fe(OH)3(膠體)+ O2↑+ ( )
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用軟錳礦(MnO2)、黃鐵礦(FeS2)酸浸生產(chǎn)硫酸錳(MnSO4),并進一步電解制取二氧化錳(EMD)的工藝流程如下:
I. 將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中,攪拌,加熱保溫反應一定時間。
II. 向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑,再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬。
III. 過濾,向濾液中加入凈化劑進一步凈化,再過濾,得到精制MnSO4溶液。
IV. 將精制MnSO4溶液送入電解槽,電解制得EMD。
請回答下列問題:
(1)步驟I中攪拌、加熱的目的是 。完成酸浸過程中反應的離子方程式:
(2) 加入CaCO3將浸出液pH調(diào)至pH=5,從而除掉鐵,請解釋用CaCO3除鐵的原理: 。(結(jié)合離子方程式解釋)
(3)步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液,生成EMD的是
極(填“a”或“b”),生成EMD的電極反應式是 。
(4)EMD可用作堿性鋅錳電池的材料。已知堿性鋅錳電池的反應式為:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2。
下列關(guān)于堿性鋅錳電池的說法正確的是 (填字母序號)。[來源
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.堿性鋅錳電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能
C.正極反應為:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D.堿性鋅錳電池工作時,電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】T0C時,在一個體積為2L的容器中,A氣體和B氣體反應反應生成C氣體,反應過程中A、B、C濃度變化如圖所示.
(1) 寫出該反應的方程式:_______________
(2) 計算該溫度下該反應的平衡常數(shù):_______________
(3) 已知:K(300℃)>K(350℃),該反應是____________熱反應.
(4) 0~4分鐘時,B的平均反應速率為:_______________
(5) 到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率為:_______________
(6) 恒容條件下,下列措施中能使n(A)/n(C)降低的有____________.
A.充入氦氣 B.使用催化劑
C.再充入2.4molA和1.6molB D.降低溫度.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鐵和鋼習慣上總稱為鋼鐵。純鐵的實際使用范圍有限,人們大量使用的是鐵的合金,其強度高、價格便宜、應用廣泛,在以下關(guān)于不銹鋼和普通鋼的認識中,你認為正確的是( 。
A.它們的組成元素是相同的
B.耐腐蝕的性能不同
C.它們都屬于鋼,因此物理性質(zhì)是一樣的
D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素是鐵,因此它們的化學性質(zhì)完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應3H2(g)+N2(g)2NH3(g),下列措施能使反應物中活化分子百分數(shù)、化學反應速率和化學平衡常數(shù)都變化的是
A.增大壓強 B.降低溫度 C.使用高效催化劑 D.充入更多N2
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