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【題目】14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用2.24L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為（ ）

A.9.6gB.6.4gC.12.8gD.1.6g

【答案】C

【解析】

由題目可知，n(O2)=0.1mol，

設Cu、Au的物質的量分別為x、y，則

根據電子守恒列方程：

2x=0.1mol×4

計算得出：x=0.2mol

m(Cu)=0.2mol×64g/mol=12.8g，所以C選項正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一位同學模仿氨堿法,將純凈的CO2通入飽和氨化食鹽水中制備固體碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示。

（1）乙中盛裝的試劑是_________;燒杯(丁)中稀硫酸的作用是_________________________;實驗結束后,通過，_________操作分離出NaHCO3晶體。

（2）單獨將CO2通入飽和食鹽水不可能產生碳酸氫鈉沉淀,NH3在此的作用主要基于它的_________性,丙中發(fā)生的反應方程式為______________________________________。

（3）將所得NaHCO3洗滌灼燒后得到碳酸鈉。驗證產品中是否混有NaCl的方法是_________________。

（4）為測定NaHCO3含量，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液,用標準鹽酸滴定，測定數據記錄如下：

滴定次數

待測液(mL)

0.5000mol·L-1鹽酸的體積(mL)

初讀數

終讀數

第一次

20.00

1.00

21.00

第二次

20.00

如下圖

如下圖

若以甲基橙為指示劑,在滴定終點時的顏色變化為___________________________________，該實驗測定NaHCO3含量為w(NaHCO3)=_________(小數點后保留兩位)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碲被譽為“現代工業(yè)、國防與尖端技術的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經預處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預處理陽極泥為原料制備單質碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強酸和強堿分別生成Te4+和TeO32-�；卮鹣铝袉栴}:

（1）陽極泥預處理時發(fā)生反應: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應的化學方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當的電極進行電解，陽極產生的氣體是____,陰極上的電極反應式為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鎂和鋁的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如圖所示。請回答：

（1）寫出0--V1段直線發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

（2）a點的沉淀有______________________ 。

（3）若當V1=140mL時，則金屬粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒容下，向2 L密閉容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，發(fā)生反應：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)，反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/min

n(MgSO4)/mol

n(CO)/mol

n(SO2) / mol

0

2.0

2.0

0

2

0.8

4

1.2

6

1.2

2.8

下列說法正確的是

A. 0～2 min內的平均速率為υ (CO)＝0.6 mol/(L·min)

B. 4 min后，平衡移動的原因可能是再向容器中加入了2.0 mol的SO2

C. 若升高溫度，反應的平衡常數變?yōu)?/span>1.0，則正反應為放熱反應

D. 若其他條件不變，起始時容器中MgSO4、CO均為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣晶體較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒等領域。

I.過氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產的主要流程如下：

（1）用上述方法制取的化學方程式是 ____________________________________________________。

（2）沉淀時常用冰水控制溫度在以下和通入過量的，其可能原因分別是

①___________________________________；②__________________________________________．

II.過氧化鈣晶體含量的測定

準確稱取 產品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和，用標準溶液滴定至終點重復上述操作兩次。

③滴定終點觀察到的現象為 _______________________________________________________________。

④根據表1數據，計算產品中 的質量分數 ________________________。（保留四位有效數字）

表標準溶液滴定數據

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.（1）0.2 g H2含有________個H原子。

（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。

II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。

（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。

（2）計算出m=___________。

（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmL AgNO3溶液，則V的值是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關丙烷的敘述中不正確的是

A.分子中所有碳原子一定在同一平面上B.光照下能夠發(fā)生取代反應

C.與環(huán)戊烷互為同系物D.比丁烷更難液化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學已滲透到人類生活的各個方面。下列說法不正確的是

A. 用聚氯乙烯加工成食品保鮮袋

B. 用純堿，石灰石和石英制造普通玻調

C. 糧食釀酒經過“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化學變化過程

D. 洗滌羊毛織品時不能使用加酶洗衣粉

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