【題目】A、B是兩個(gè)完全相同的裝置,如下圖所示,某學(xué)生分別在A、B的側(cè)管中裝入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,A、B中分別裝有10 mL相同濃度的鹽酸,將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中,下列敘述正確的是

A.A裝置的氣球膨脹得快

B.若最終兩氣球體積相同,則鹽酸的濃度一定大于或等于2 mol·L-1

C.若最終兩氣球體積不同,則鹽酸的濃度一定小于或等于1 mol·L-1

D.最終兩試管中Na、Cl的物質(zhì)的量一定相同

【答案】B

【解析】

試題分析:1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量都是0.01nol。A、碳酸鈉和酸反應(yīng)分步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以A裝置的氣球膨脹速率小,錯(cuò)誤;B、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,若最終兩氣球體積相同,說明酸的物質(zhì)的量大于或等于0.02mol,所以其濃度大于或等于2mol/L,正確;C、碳酸鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為:CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O,碳酸氫鈉和酸反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O;若最終兩氣球體積不同,所需酸的物質(zhì)的量范圍是:0<酸的物質(zhì)的量<0.02mol,所以其濃度大于0小于2mol/L,錯(cuò)誤;D、1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3的物質(zhì)的量相同,所以Na2CO3 NaHCO3中鈉離子的物質(zhì)的量不同,故最終兩試管中Na+的物質(zhì)的量一定不相同,故D錯(cuò)誤。

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【題目】不能直接用觀察法得出的結(jié)論是

A. 氯氣是呈黃綠色的氣體 B. 氯氣有強(qiáng)烈的刺激性

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【題目】下列反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是 (   )

A. 在催化劑存在條件下苯與液溴反應(yīng)制溴苯

B. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯

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D. 在一定條件下苯與氫氣反應(yīng)制環(huán)己烷

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【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

ACO2的比例模型:

B.中子數(shù)為18的氯原子的原子符號(hào):18Cl

C18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖:

DN2分子的電子式:

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【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,其反應(yīng)原理為N2g+3H2g2NH3gΔH=-924kJ·mol-1。一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)式流程圖如下:

1天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收,產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣,得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,寫出再生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________。

2步驟中制氫氣的原理如下:

CH4g+H2OgCOg+3H2gH=+2064kJ·mol-1

COg+H2OgCO2g+H2gH=-412kJ·mol-1

對(duì)于反應(yīng),一定可以提高平衡體系中H2的百分含量,又能加快反應(yīng)速率的措施是____________。

a升高溫度b增大水蒸氣濃度c加入催化劑d降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng),將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化,可提高H2的產(chǎn)量。若1molCO和H2的混合氣體CO的體積分?jǐn)?shù)為20%與H2O反應(yīng),得到118molCO、CO2和H2的混合氣體,則CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

3a表示500、600MPa條件下,原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù):____________。

4依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響,在圖b坐標(biāo)系中,畫出一定條件下的密閉容器內(nèi),從通入原料氣開始,隨溫度不斷升高,NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

a)(b

5上述流程圖中,使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是填序號(hào)________。簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法:______________________________。

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【題目】下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說法不正確的是

A.綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染

B.減少化石燃料使用,有利于降低空氣中PM2.5的值

C.淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物

D.地溝油禁止食用,但可以用來制肥皂

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【題目】100 mL含有CaCl2KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含amol碳酸鈉的溶液,恰好使鈣離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為

A. 20(b2a) mol/L B. 10(2ab) mol/L

C. 20(ba) mol/L D. 0.1(b2a) mol/L

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【題目】利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬FeSO47H2O制備還原鐵粉的步驟如下:將綠礬溶于稀硫酸溶液,向其中滴加NH42CO3溶液,得到FeCO3nH2O沉淀,靜置,過濾,洗滌,干燥,再將FeCO3與煤粉一起焙燒,最終制得還原鐵粉。涉及的主要反應(yīng)有:

FeCO3FeO+CO2,

C+CO22CO,

CO+FeOFe+CO2,

1檢驗(yàn)綠礬是否已有部分氧化的方法是 。

2證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法是

3干燥過程中少量FeCO3nH2O被氧化為FeOOH,反應(yīng)方程式為: 。

4實(shí)際生產(chǎn)中,所得沉淀仍含少量硫酸鹽,在焙燒過程中需加入CaCO3進(jìn)行脫硫處理,上圖為加CaCO3和不加CaCO3對(duì)還原鐵粉的產(chǎn)率的影響,根據(jù)圖像分析,CaCO3的另一作用為 。

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【題目】用鐵、鋁的混合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)操作X的名稱是___________。

(2)氣體A是___________。

(3)加入足量NaOH 溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________;加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(4)溶液B 中陰離子除OH-外還有_________,溶液D中存在的金屬離子為___________ 。

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