【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:

已知:Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl26H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.

(1)操作①需要加快反應(yīng)速率,措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>______(寫一種).碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式______

(2)在步驟②-③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至______;宜用的試劑為______

A.1.5B.3.7C.9.7D.氨水E.氫氧化鍶粉末F.碳酸鈉晶體

(3)操作③中所得濾渣的主要成分是______(填化學(xué)式)

(4)工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是______

A5060B80100C100℃以上

【答案】加熱、 適當(dāng)增加鹽酸濃度等 SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O B E Fe(OH)3BaSO4 A

【解析】

根據(jù)題目流程信息推斷化學(xué)反應(yīng)流程原理;根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析解答。

SrCO3為原料制備六水氯化鍶(SrCl26H2O)由流程可知,SrCO3和鹽酸發(fā)生反應(yīng):SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O,反應(yīng)后溶液中除含有Sr2+Cl,還含有少量Fe2+Ba2+雜質(zhì),加入過氧化氫將Fe2+氧化為Fe3+,然后加硫酸生成硫酸鋇沉淀,同時調(diào)節(jié)溶液pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,所以過濾后濾渣為硫酸鋇和氫氧化鐵濾液中含SrCl2,最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到SrCl26H2O。

(1) 操作①需要加快反應(yīng)速率,根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析,可行的措施有:充分?jǐn)嚢、加熱或適當(dāng)增大鹽酸的濃度。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)生成氯化鍶、二氧化碳和水,反應(yīng)方程式為:SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O,即離子方程式為:SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O,

故答案為:加熱、 適當(dāng)增加鹽酸濃度等;SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O

(2)由表中數(shù)據(jù)可知,F(xiàn)e3+在pH=1.5時開始沉淀,在pH=3.7時沉淀完全,故在步驟②③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至3.7,使Fe3+轉(zhuǎn)化氫氧化鐵沉淀,且不能引入新雜質(zhì),可以選擇氫氧化鍶粉末。

故答案為:B;E;

(3)加入了稀硫酸,有硫酸鋇生成,加入過氧化氫,將Fe2+氧化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH,水解可生成氫氧化鐵沉淀,操作③中所得濾渣的主要成分是BaSO4、Fe(OH)3 。

故答案為:Fe(OH)3、BaSO4;

(4)六水氯化鍶晶體61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水,則用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶,選擇的適宜溫度范圍是5060℃。

故答案為:A

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(11分)工業(yè)上,向500—600℃的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵,F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行試驗(yàn)。

回答下列問題:

(1)制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中,A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,裝置B中加入的試劑是

(2)制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中,裝置A用來制取 。尾氣的成分是 。若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理,存在的問題是 、 。

(3)若操作不當(dāng),制得的FeCl2 會含有少量FeCl3 ,檢驗(yàn)FeCl3常用的試劑是 。欲制得純凈的FeCl2 ,在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先 ,再 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的有機(jī)物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機(jī)物。

(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水_______。

(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________(不寫反應(yīng)條件),原子利用率是______________。

(3)屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是_______(選填編號)。

A. B. C.甲醇 D.CH3—O—CH3 E.HO—CH2CH2—OH

(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):

① 46 g乙醇完全燃燒消耗_______mol氧氣。

② 乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下:

已知:RCOOR′+ R′′18OHRCO18O R′′+ R′OHRR′、R′′代表烴基);

R、R′代表烴基);

1的反應(yīng)類型是________。

2的化學(xué)方程式為________

3PMMA單體的官能團(tuán)名稱是________、________。

4F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰,的化學(xué)方程式為________。

5G的結(jié)構(gòu)簡式為________。

6)下列說法正確的是________(填字母序號)。

a為酯化反應(yīng)

bBD互為同系物

cD的沸點(diǎn)比同碳原子數(shù)的烷烴高

d1 mol與足量NaOH溶液反應(yīng)時,最多消耗4 mol NaOH

7J的某種同分異構(gòu)體與J具有相同官能團(tuán),且為順式結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)簡式是________。

8)寫出由PET單體制備PET聚酯(化學(xué)式為C10nH8nO4n C10n+2H8n+6O4n+2)并生成B的化學(xué)方程式________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳及其化合物在有機(jī)合成、能源開發(fā)等方面具有十分廣泛的應(yīng)用。

.工業(yè)生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品乙二醛(OHCCHO)

(1)乙醛(CH3CHO)液相硝酸氧化法

Cu(NO3)2催化下,用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________,該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn),但也存在比較明顯的缺點(diǎn): ___________________。

(2)乙二醇(HOCH2CH2OH)氣相氧化法

①已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-484 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K1。

OHCCHO(g)+2H2(g) HOCH2CH2OH(g) ΔH=-78 kJ/mol,化學(xué)平衡常數(shù)為K2。

則乙二醇?xì)庀嘌趸磻?yīng)HOCH2CH2OH(g)O2(g) OHCCHO(g)2H2O(g)ΔH=______。相同溫度下,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(用含K1K2的代數(shù)式表示)。

②當(dāng)原料氣中氧醇比為43時,乙二醛和副產(chǎn)物CO2的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。反應(yīng)溫度在450495 ℃之間和超過495℃時,乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是____________、___________。

.副產(chǎn)物CO2的再利用

(3)一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C(s)CO2(g) 2CO(g),平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示,則下列說法正確的是______(填字母)。

A.550℃時,若充入氫氣,則v、v均減小,平衡不移動

B.650℃時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%

C.T℃時,若再充入等物質(zhì)的量的CO2CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.925℃時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp24.0p

已知:計(jì)算用平衡分壓代替平衡濃度,氣體分壓(p)=氣體總壓(p體積分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,下列各項(xiàng)對示意圖的解釋與圖像相符的是

A. ①壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應(yīng)的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響 D. ④催化劑對反應(yīng)的影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A. MnO2Cl2SiCl4

B. Ca(ClO)2HClOHCl

C. H2SO4SO2BaSO4

D. SiO2(s)H2SiO3(膠體)Na2SiO3(aq)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮氧化物(NOx)是嚴(yán)重的大氣污染物,能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。回答下列問題

1)利用甲烷催化可還原NOx,相關(guān)反應(yīng)如下

N2g+O2g=2NOg H=+180.5kJ·mol-1

CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-574kJ·mol-1

CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2Ol H=-1160kJ·mol-1

寫出常溫常壓下,甲烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式:_______。

2)在催化劑條件下,可發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。分別在T1T2兩個溫度下,向容積均為2L的甲、乙兩個恒容密閉容器中分別充入0.20 mol NO(g)0.20 mol CO(g)。反應(yīng)過程中兩容器中CO2的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①甲容器中,用NO表示5min內(nèi)反應(yīng)速率為_____

T1___(”)T2,該反應(yīng)是_____(吸熱放熱”)反應(yīng)。

T2溫度時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)是_____L/mol(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位),與T2時相比,T1溫度時的平衡常數(shù)更___(”)。

④乙容器達(dá)到平衡后,再充入0.10mlNO0.10molCO2,此時υ()___(”)v()。

3NO2NO的混合物可被NaOH吸收生成 NaNO2。已知HNO2是一元弱酸,寫出NaNO2溶液中離子濃度的大小關(guān)系:___。常溫下,pH9NaNO2溶液中,c(Na+)c(NO2-)_______(列出數(shù)學(xué)計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】托特羅定M合成路徑如下(反應(yīng)條件已略去):

已知信息:①(不穩(wěn)定)

G溶液顯紫色,H中含有3個六元環(huán)

請回答:

1M的分子式是__________,化合物K的結(jié)構(gòu)簡式是______________。

2)下列說法正確的是__________

A.化合物B轉(zhuǎn)化為C是消去反應(yīng),F轉(zhuǎn)化為G是取代反應(yīng)

B.化合物C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)及F轉(zhuǎn)化為G的反應(yīng)都只需加入強(qiáng)堿后水解即可

C.化合物I反應(yīng),最多消耗

D.等物質(zhì)的量的AD完全燃燒消耗的氧氣量相等

3)寫出的化學(xué)方程式:__________________.

4M的同系物有多種同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式如,請?jiān)賹懗?/span>3種:____________________

①分子中含有2個獨(dú)立的苯環(huán);

譜和譜檢測顯示分子中有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,有鍵,無鍵和鍵。

5)設(shè)計(jì)以甲苯和乙酸酐()為原料制備D肉桂酸()的合成路線(無機(jī)試劑任選,合成中須用到上述已知信息①②.用流程圖表示):__________________________________________________________

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同步練習(xí)冊答案