【題目】金銀花中能提取出有很高藥用價值的綠原酸（如圖所示），下列說法不正確的是（ ）

A. 綠原酸分子中有3個手性碳原子

B. 綠原酸能發(fā)生取代、加成、消去和氧化反應

C. 1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4mol NaOH

D. 綠原酸水解的一種產(chǎn)物能與FeCl3發(fā)生顯色反應

【答案】A

【解析】A．連4個不同基團的碳原子為手性碳原子，則與3個醇-OH相連的C及與酯基相連的C為手性碳原子，共有4個手性碳原子，故A錯誤；B．含醇-OH、碳碳雙鍵、-COOC-及酚-OH、-COOH，醇-OH能發(fā)生取代、氧化、消去反應，碳碳雙鍵及苯環(huán)均可發(fā)生加成反應，故B正確；C．只有-COOH、-COOC-和酚-OH與NaOH反應，則1mol綠原酸與NaOH溶液反應，最多消耗4molNaOH，故C正確；D．只有-COOC-水解，水解產(chǎn)物之一中含酚-OH，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應，故D正確；故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質，如圖所示。

請回答下列問題：

（1）上述流程框圖中屬于電解質且存在熔融態(tài)導電的是________，屬于非電解質的是_______。

（2）H2和Cl2的反應屬于______________________（填字母。

A.化合反應 b.離子反應 c.氧化還原反應

（3）電解飽和NaCl溶液的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。該反應中氧化產(chǎn)物是___________，每轉移0.2mol電子，共產(chǎn)生標準狀況下氣體的總體積是_____L。

（4）Na2CO3溶液中通入少量HCl，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O）的組成可通過下列實驗測定：

①準確稱取1.77g樣品，配制成100.00mL溶液A。

②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.0025mol。

③準確量取25.00mL溶液A，加入適量的稀硫酸酸化后，用0.02mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(KMnO4只與加合物中的H2O2發(fā)生反應)，消耗KMnO4溶液25.00mL�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在步驟①中，所需玻璃儀器除了燒杯外還需要________________；

(2)在步驟①中，下列操作會使所配溶液濃度偏低的是_______（填字母）；

A．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

B．定容時仰視儀器上的刻度線

C．定容后震蕩搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線

D．配制前容量瓶中有少量水

(3)③中的KMnO4溶液置于_______（“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是____________________，寫出滴定中發(fā)生的離子反應方程式_______________；

(4)通過計算確定樣品的組成為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用如圖裝置進行CO和CO2混合氣體的分離和干燥。其中a為彈簧夾(控制氣體通過)，b為分液漏斗的活塞(該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否)。

(1)從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內盛________溶液，乙瓶內盛________溶液，分液漏斗內盛________溶液。

(2)實驗時先分離出CO，方法是先關閉___(填a或b，下同)，打開___，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：____。

(3)分離完CO后，再收集CO2，方法是先關閉____，再打開____，寫出此時產(chǎn)生CO2反應的離子方程式：__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈣線是煉制優(yōu)質鋼材的脫氧脫磷劑，某鈣線的主要成分為金屬M和Ca，并含有3.5%(質量分數(shù))CaO。

(1) Ca元素在周期表中位置是____，其原子結構示意圖____。

(2) Ca與最活躍的非金屬元素A形成化合物D，D的電子式為____，D的沸點比A與Si形成的化合物E的沸點____。

(3)配平用鈣線氧脫鱗的化學方程式____：P+FeO+CaOCa3（PO4）2+Fe。

(4)將鈣線試樣溶于稀鹽酸后，加入過量NaOH溶液，生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色M（OH）n，則金屬M為______；檢測Mn+的方法是_____(用離子方程式表達)。

(5)取1.6 g鈣線試樣，與水充分反應，生成224 mL H2(標準狀況)，再向溶液中通入適量的CO2，最多能得到CaCO3____g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH隨滴入HCl溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三點所示的溶液中水的電離程度②>③>①

D. 滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家研制出一種高性能水系酸堿雙液鋅一溴二次電池，其總反應為：Zn+2OH-+Br3-ZnO+H2O+3Br-，中間的雙極性膜(BPM)能隔開酸堿雙液且能允許K+通過，如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.放電時，K+向石墨電極遷移

B.放電時，鋅電極的電勢高于石墨電極

C.充電時，陰極室的pH減小

D.充電時，石墨電極發(fā)生反應：Br3--2e-=3Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的化合物是造成大氣污染的主要物質。研究氮的化合物的反應機理對于消除環(huán)境污染有重要意義。

（1）NO在空氣中存在如下反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H，上述反應分兩步完成，其反應歷程如圖所示：回答下列問題：

①寫出反應I的熱化學方程式___。

②對于總反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，對該反應體系升高溫度發(fā)現(xiàn)總反應速率反而變慢，其原因可能是__(反應未使用催化劑)。

（2）用焦炭還原NO2的反應為2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質的量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關系：Kc(A)___Kc(B)(填“<”“>”或“=”)

②A、B、C三點中NO2的轉化率最低的是___(填“A”“B”或“C”)點。

③計算C點時該反應的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=___(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算)

（3）電化學氣敏傳感器可以監(jiān)測空氣環(huán)境中NH3的含量，原理如圖所示。負極的電極反應為___，假設有16.8L(標準狀況)的氨氣進入傳感器參與反應，另一極需要通入標準狀況下O2的體積為___。

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