(8分)Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中,表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成份為Fe2O3和CuO),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得):
①將此合金塊5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為672mL,過濾得淺綠色溶液A,還有濾渣B。
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合氣體896mL,經(jīng)測定,同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中,用排水法收集一燒瓶氣體,再向燒瓶中通入224mL O2,氣體恰好完全溶于水。
(1)A中存在的陽離子有                
(2)896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為              
(3)B的單質(zhì)為              ,質(zhì)量為                 g;
(4)③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為              mol;
(5)此合金塊中氧元素的質(zhì)量為               g。

(共8分)
(1)Fe2+、H+  1分)  
(2)3:1(1分) 
(3)Cu (1分)  3.2 g(1分)
(4)0.04 mol (2分)(5)0.32(2分)

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe2O3和CuO),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得):
①將此合金5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為VmL,過濾得綠色溶液A(不含Cu2+),還有濾渣B.
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合氣體896mL,經(jīng)測定(標(biāo)況下)此混合氣體密度為1.52g/L.
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中,用排水法收集一燒瓶氣體,再向燒瓶中通入224mLO2,氣體恰好完全溶于水.
(1)過濾時,應(yīng)用到的玻璃儀器有
漏斗、玻璃棒、燒杯
漏斗、玻璃棒、燒杯

(2)A中的金屬陽離子有
Fe2+
Fe2+
,濾渣B中含
Cu
Cu

(3)被腐蝕前的合金中Fe的物質(zhì)的量為
0.04
0.04
mol,Cu的物質(zhì)的量為
0.05
0.05
mol.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe2O3和CuO),一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對其進(jìn)行如下探究,請按要求完成下列探究報告.
[探究目的]實驗測定樣品中Fe,Cu的質(zhì)量.
[探究思路]設(shè)計實驗測量有關(guān)反應(yīng)物和生成物的量,并通過計算確定樣品中Fe,Cu的質(zhì)量.
[實驗探究](本實驗中的氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)
①將此合金5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體測得其體積為VmL.過濾得淺綠色溶液A(不含Cu2+),還有濾渣B.
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,收集產(chǎn)生的氣體,經(jīng)分析氣體是NO和NO2的混合氣體,總體積896mL,其中NO2體積為224mL.
③將①中所得的濾液加入到足量的稀HNO3中,充分反應(yīng)后再加入足量的NaOH溶液,將產(chǎn)生的沉淀全部濾出,充分加熱灼燒得紅棕色固體,稱量該固體的質(zhì)量為3.2g.
[結(jié)果處理]
(1)A中存在的陽離子有
Fe2+,H+
Fe2+,H+
,濾渣B為
Cu
Cu

(2)依次寫出步驟③中加入HNO3時發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

(3)被腐蝕前的合金中Fe的質(zhì)量為
2.24
2.24
g,Cu的質(zhì)量為
3.2
3.2
g.
(4)實驗探究①中V為
448
448
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Cu-Fe合金由于長時間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成分為Fe2O3和CuO),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得)
①將此合金塊5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為672mL,過濾得綠色溶液A,還有濾渣B.
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2混合氣體896mL,經(jīng)測定(標(biāo)況下)此混合氣體與氫氣的相對密度為17.
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中,用排水法收集一燒瓶氣體,再向燒瓶中通入224mLO2,氣體恰好完全溶于水.
(1)寫出在潮濕空氣中合金腐蝕過程的正極電極反應(yīng)式
 

(2)A中存在的陽離子有
 
,B單質(zhì)為
 

(3)①中產(chǎn)生綠色溶液A的離子方程式是
 
、
 
 

(4)此合金塊中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(8分)Cu—Fe合金由于長時間置于空氣中,表面產(chǎn)生了一層氧化膜(成份為Fe2O3和CuO),現(xiàn)進(jìn)行如下實驗(以下氣體體積均在標(biāo)況下測得):

①將此合金塊5.76g置于燒杯中,然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量,收集產(chǎn)生的氣體為672mL,過濾得淺綠色溶液A,還有濾渣B。

②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中,完全溶解,得NO、NO2的混合氣體896mL,經(jīng)測定,同溫同壓下此混合氣體對氫氣的相對密度為17。

③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中,用排水法收集一燒瓶氣體,再向燒瓶中通入224mL O2,氣體恰好完全溶于水。

(1)A中存在的陽離子有                ;

(2)896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為               ;

(3)B的單質(zhì)為              ,質(zhì)量為                 g;

(4)③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為              mol;

(5) 此合金塊中氧元素的質(zhì)量為               g。

 

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