在一密閉容器中，反應aA(g) bB(g)達到平衡后，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，當達到新平衡時，B的濃度是原來的1.6倍，則（   ）
A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了　　　　　D．A>b
C

試題分析：將容器體積縮小一半的瞬間，B的濃度是原來的2倍，但最終平衡時B的濃度是原來的1.6倍，這說明增大壓強平衡向逆反應方向移動，即正反應是體積增大的可逆反應，a小于b，所以只有選項C正確，答案選C。
點評：外界條件對平衡狀態(tài)的影響一般遵循勒夏特列原理進行判斷和分析。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，可逆反應 A（g）+ B（g）2C(g)達到平衡的標志是 （  ）
①A、B、C的分子數(shù)比為1∶1∶2
②A、B、C的濃度不再產(chǎn)生變化
③單位時間生成n摩爾 A，同時增加2n摩爾 C
④平衡體系中的壓強不再發(fā)生變化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（     ）
A．該反應的化學方程式為CH3OHCO＋2H2B．使用催化劑，H2濃度一定減小
C．升高溫度，逆反應速率減小D．該反應的焓變（ΔH）為負值

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度(℃)
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
平衡總壓強(kPa)
5.7
8.3
12.0
17.1
24.0
平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)
2.4
3.4
4.8
6.8
9.4
①可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。
A．                                   B．密閉容器中總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變           D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：_______________。
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。
（2）已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。

④計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率_____________________。
⑤根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是
A．溫度130 ℃、壓強 3.03×105 PaB．溫度130 ℃、壓強5.05×104 Pa
C．溫度25 ℃、壓強1.01×105 PaD．溫度0 ℃、壓強5.05×104 Pa

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從植物花汁中提取的一種有機物HIn，可做酸、堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn（紅色）H+ + In-（黃色）△H＞0對上述平衡解釋不正確的是
A．升高溫度平衡向正方向移動
B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（    ）
A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動
B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍
C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小
D．若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定條件下，將SO2和O2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示：回答下列問題：

(1)降低溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__                     _______。
(3)反應進行至20 min時，曲線發(fā)生變化的原因是_____    _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑                         b. 縮小容器體積
c. 降低溫度                           d. 增加SO3的物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在恒溫恒容的密閉容器中通入1 molN2和X molH2發(fā)生如下反應：N2+3H22NH3。達到平衡后，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為3.6 mol，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。
（1）起始時充入H2物質(zhì)的量為_____________mol；
（2）該反應的熱化學方程式為_________________________________________；
（3）若起始時加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，達到平衡時各組分物質(zhì)的量與上述平衡相同。
①若維持反應向正方向進行，則起始時c的取值范圍是_______________________。
②若c="2" mol，在相同條件下達到平衡時，該反應吸收的熱量為______________kJ。

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