【題目】鐵是應(yīng)用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測(cè)定鐵的某氯化物的化學(xué)式。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g的樣品，溶解后先進(jìn)行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸25.00mL。通過計(jì)算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實(shí)驗(yàn)室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應(yīng)制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應(yīng)制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學(xué)欲檢驗(yàn)該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時(shí)有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應(yīng)所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號(hào))。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應(yīng)發(fā)生

D．當(dāng)溶液中有存在時(shí)，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價(jià)為_________，與在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取，其反應(yīng)的離子方程式為________。

【答案】3 氯氣 AC +6

【解析】

（1）相當(dāng)于是一種特殊的滴定，先滴定的含量，再用的物質(zhì)的量去代表，進(jìn)而求出原物質(zhì)的組成；

（2）有很強(qiáng)的氧化性，可以與鐵粉發(fā)生歸中反應(yīng)得到，而氯氣具有很強(qiáng)的氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)將得到最高價(jià)氯化物；

（3）可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)碘，碘水為棕黃色；

（4）高鐵酸鉀是一種常見的水處理劑，其中鐵元素是+6價(jià)的，同學(xué)們可以類比高錳酸鉀中+7價(jià)的錳來記憶；

（1）根據(jù)算出消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，則流出溶液中的量以及最開始的量均為0.01mol，代入氯的原子量算出這些氯的質(zhì)量為0.355g，則鐵的質(zhì)量為，根據(jù)算出鐵的物質(zhì)的量約為0.0033mol，因此氯和鐵的原子個(gè)數(shù)比約為3:1，x的值為3；

（2）可用和鐵粉歸中反應(yīng)制備，而可用鐵粉和氯氣反應(yīng)制備，易被空氣中的氧氣氧化為，因此只要檢驗(yàn)是否存在就可說明有無變質(zhì)，檢驗(yàn)最簡(jiǎn)單的辦法就是加入溶液觀察是否變紅；

（3）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，碘水呈棕黃色，印刷電路板后的溶液首先必有和，可能存在，向其中加入鋅粉，鋅粉的反應(yīng)順序是（如果存在的話）、、，再來看選項(xiàng)：

A．若剩的比較多，將鋅粉全部消耗后還有剩余，則可能四種離子同時(shí)存在，A項(xiàng)正確；

B．只要和鋅粉反應(yīng)，體系中就會(huì)有單質(zhì)銅沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．若有固體剩余，有三種情況：①鋅粉特別多，將溶液中的所有離子全部還原，得到鋅、銅、鐵的混合固體；②鋅粉非常少，只能跟反應(yīng)，得到純銅固體；③鋅粉較多但是未過量，得到銅、鐵的混合固體，無論哪種情況，一定都有參加反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．的反應(yīng)優(yōu)先級(jí)在之后，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC；

（4）根據(jù)鉀+1價(jià)、氧-2價(jià)不難看出，鐵為+6價(jià)；次氯酸鉀作氧化劑，氯化鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加 入3mol Z，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡(X、Y狀態(tài)未知)：aX(?) ＋2Y(?)3Z(g)。此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為 3:2:2，則下列說法一定正確的是（ ）

A.若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ

B.若X、Y不均為氣態(tài)，則平衡時(shí)X的產(chǎn)率：Ⅰ＞Ⅱ

C.若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ>Ⅱ

D.若X為固態(tài)，Y為氣態(tài)，達(dá)平衡后若在Ⅱ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是（ ）

A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘，用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中，一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出

B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減

C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶，然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)

D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)利用生活中或?qū)嶒?yàn)室中常用的物品，根據(jù)氧化還原反應(yīng)知識(shí)和電化學(xué)知識(shí)，自己動(dòng)手設(shè)計(jì)了一個(gè)原電池。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)實(shí)驗(yàn)原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑

(2)實(shí)驗(yàn)用品：電極(______、______)、稀硫酸、______、________、耳機(jī)(或者電流表)(填寫所缺的實(shí)驗(yàn)用品)。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

(4)原電池設(shè)計(jì)及注意的問題：

①按如圖所示裝置連接好實(shí)驗(yàn)儀器，注意觀察(耳朵聽)耳機(jī)是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個(gè)電極中的一極接觸耳機(jī)插頭上的一極(注意：接觸的同時(shí)耳機(jī)的另一個(gè)極是連接在原電池的另一個(gè)電極上的)，這時(shí)可以聽見耳機(jī)發(fā)生“嚓嚓嚓……”的聲音。其原因是在原電池中，由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為____________，在耳機(jī)中又由__________轉(zhuǎn)化為聲音這種能量；

②如果將裝置中的耳機(jī)改為電流表，則鐵釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了________反應(yīng)；

③銅釘應(yīng)該接電流表的________極，電極反應(yīng)式為_____________，發(fā)生了_________反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向一個(gè)一定容積的密閉容器中放入3 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ1。維持溫度不變，若把6 mol X和3 mol Y放入該容器中，達(dá)平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為φ2，則φ1與φ2的關(guān)系是(　　)

A.φ1>φ2B.φ1<φ2C.φ1＝φ2D.無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】立德粉ZnS·BaSO4 (也稱鋅鋇白)，是一種常用白色顏料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時(shí)，鋇的焰色為______(填標(biāo)號(hào))。

A.黃色 B.紅色 C.紫色 D.綠色

(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：

①在回轉(zhuǎn)爐中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學(xué)方程式為______。回轉(zhuǎn)爐尾氣中含有有毒氣體，生產(chǎn)上可通過水蒸氣變換反應(yīng)將其轉(zhuǎn)化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

②在潮濕空氣中長(zhǎng)期放置的“還原料”，會(huì)逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差，其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的______(填化學(xué)式)。

③沉淀器中反應(yīng)的離子方程式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某種氨基酸(CxHyOzNm)的分子組成。取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮?dú)�。按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，首先通入一段時(shí)間的氧氣，其理由是__________________。

（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_______ (填寫字母)，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_____處的酒精燈。

（3）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（4）D裝置的作用是____________________________。

（5）讀取氮?dú)獾捏w積時(shí)，應(yīng)注意①_________________；②_________________。

（6）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得氮?dú)獾捏w積為VmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有____________________。

A．生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量

B．生成水的質(zhì)量

C．通人氧氣的體積

D．氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中所含的鋁元素的物質(zhì)的量和溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P=OckJ·mol-1、O=OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱______。

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