Question

我國規(guī)定飲用水質量標準必須符合下列要求：

PH	6.5-8.5
Ca2+、Mg2+總濃度	＜0.0045mol?L-1
細菌總數	＜100個?mL-1

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖
（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式

 

；
（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程

 

（填寫編號）；
①只是物理過程   ②只是化學過程    ③是物理和化學過程
FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成

 

沉淀；
（3）氣體A的作用是

 

，這種作用是基于氣體A和水反應的產物具有

 

性；
（4）下列物質中，

 

可以作為氣體A的代用品（填寫編號）．
①Ca（ClO）₂      ②濃氨水     ③K₂FeO₄      ④SO₂．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應；
（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應生成沉淀易被氧化為氫氧化鐵；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒；
（4）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質需具有強氧化性．

解答： 解：（1）氫氧化鈣中的氫氧根離子可以和鎂離子，碳酸氫根離子反應，碳酸根離子還可以和鈣離子反應，即HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故答案為：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓（或HCO₃^-+OH ^-=CO₃^2-+H₂O或Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O）；
（2）混凝劑能使固體顆粒沉淀，且混凝劑中的硫酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，亞鐵離子與堿反應生成沉淀，則既發(fā)生物理變化又發(fā)生化學變化，且亞鐵離子與堿反應生成沉淀易被氧化為紅褐色沉淀Fe（OH）₃，故答案為：③；Fe（OH）₃；
（3）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，HClO具有強氧化性，能殺菌消毒，故答案為：殺菌、消毒；強氧化；
（4）氯氣具有強氧化性，能殺菌消毒，則作為Cl₂的替代品的物質需具有強氧化性，選項中只有①③具有強氧化性，故答案為：①③．

點評：本題考查自來水的凈化及離子之間的反應，明確凈化原理及各物質的性質、發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，（2）為解答的難點，題目難度中等．