Question

【題目】草酸和高錳酸鉀能發(fā)生反應： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

Ⅰ．某小組同學探究草酸濃度對反應速率的影響時，設計了如下系列實驗：

實驗序號	KMnO4酸性洛液		H2C2O4溶液		H2O	褪色時間
	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	10.0	0.01	5.0	0.50	V1	t1
②	10.0	0.01	V2	0.50	2.0	t2
③	10.0	0.01	10.0	0.50	0	t3

（1）V1=___________； V2=___________。

（2）褪色時間t1、t2、t3由長到短的順序為____________________。

Ⅱ．在探究濃度對速率的影響時，同學們發(fā)現(xiàn)溶液褪色先慢后快，即反應速率由小變大。大家對此“異�！爆F(xiàn)象展開了討論，根據(jù)外界條件對速率的影響進行分析，猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設計實驗進行探究驗證。

猜想Ⅰ：此反應過程放熱，溫度升高，反應速率加快；

猜想Ⅱ：……。

（1）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是___________。

（2）猜想Ⅱ可能是______________________。要設計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是___________。

Answer 1

【答案】 5 8 t1t2t3 溫度計 生成的Mn2+在反應中起到催化劑的作用，加快了反應速率 MnSO4或硫酸錳

【解析】Ⅰ．(1)根據(jù)實驗③可知混合溶液的總體積為20mL，則V1=20mL-10mL-5mL=5mL； V2=20mL-10mL-2mL=8mL；

（2）由濃度大反應速率快可知，草酸的濃度是③＞②＞①，則③反應速率最快，反應所需時間關(guān)系是t1＞t2＞t3；

Ⅱ．（1）判斷反應是否為放熱反應，需要測定溫度，所以要用到溫度計；
（2）根據(jù)反應速率的影響因素知，可能是反應生成的Mn2+起了催化作用，從而使反應速率加快；考慮到Mn2+起了催化作用，所以實驗還需要MnSO4（S）、秒表。