水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是( )
A.NaHSO4溶液 | B.KF溶液 | C.KAl(SO4)2溶液 | D.NaI溶液 |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定溫度下,鹵化銀AgX(X:Cl—、Br—、I—)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標(biāo)p(Ag+)表示“-lgc(Ag+)”,縱坐標(biāo)Y表示“ -lgc(X-)”或“-lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是
A.a(chǎn)點表示c(Ag+)=c(CrO42—) |
B.b點可表示AgI的飽和溶液 |
C.該溫度下AgI的Ksp約為1×10—16 |
D.該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中:c(Cl—)<c(Br—) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,Ksp(CaSO4)=9´10-6,常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )
A.在任何溶液中,c(Ca2+)、c(SO42-)均相等 |
B.d點溶液通過蒸發(fā)可以變到c點 |
C.a(chǎn)點對應(yīng)的Ksp等于c點對應(yīng)的Ksp |
D.b點將有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO42-)一定等于4´10-3 mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中,正確的是( )
A.HA可能為一元弱酸 |
B.MOH為一元強(qiáng)堿 |
C.N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
D.若K點對應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)="0.01" mol·L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( )
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 |
B.溶液中不變 |
C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 |
D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( 。。
A.常溫下,同濃度的Na2CO3與NaHCO3溶液相比,Na2CO3溶液的pH大 |
B.常溫下,pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) |
C.中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量相同 |
D.將pH=4的鹽酸稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下列有關(guān)說法正確的是( )
A.常溫下,0.1 mol/L NH4Cl溶液加蒸餾水稀釋,溶液的pH不斷增大,但無限接近7 |
B.25 ℃時,溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于10-14 |
C.pH=6的純水中,c(OH-)=10-8 mol·L-1 |
D.稀釋0.01 mol·L-1的醋酸溶液時,溶液中所有的離子濃度均減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8-2(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是( )
A.當(dāng)V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中離子濃度大小關(guān)系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大 |
C.H2A第一步電離的方程式為H2A=HA-+H+ |
D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小 |
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