【題目】合成氨反應:3H2+N22NH3在密閉容器中進行。下列有關說法正確的是(

A. 達到化學平衡時,各物質的濃度不再改變

B. 其他條件不變,升高溫度,不能增大反應的速率

C. 使用催化劑可使H2的轉化率達到100%

D. 其他條件不變,降低N2的濃度,可以增大反應的速率

【答案】A

【解析】A.達到平衡狀態(tài)時,正逆反應速率相等,可逆反應存在動態(tài)平衡,導致各物質的百分含量不變,則各物質的濃度不再改變,選項A正確;B.其他條件不變,升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,導致正逆反應速率都增大,選項B錯誤;C.催化劑只改變反應速率,不影響平衡移動,且可逆反應達到平衡狀態(tài)時存在動態(tài)平衡,所以反應物不可能完全轉化為生成物,選項C錯誤;D.其他條件不變,降低SO3的濃度,反應速率減小,選項D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制氨氣常用以下兩種方法:

①用固體氫氧化鈣與氯化銨晶體反應制取;

②用固體生石灰與濃氨水混合制取。

請回答下列問題:

(1)寫出方法①的化學方程式_______________。

(2)方法②能制取氨氣的原理是___________________

(3)檢驗氨氣是否收集滿的方法是______________________

(4)通常用于證明氨氣極易溶于水的實驗是______________;氨水顯堿性的原因是_____________

(5)制備氨氣的裝置如下,方法①應選用_________(填字母,下同),方法②應選用__________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能

B. 反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應

C. 3 mol H21 mol N2混合反應生成NH3轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】MgSO4Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中,能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量) (  )

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(

A. MgCl2的摩爾質量為95g

B. 18g H2O含有的原子總數(shù)為3NA

C. 0.5mol H2所占體積約為11.2L

D. 0.1 mol·L1 BaCl2溶液中,Cl的物質的量濃度為0.1 mol·L1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NOx(主要指NONO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護的重要課題。

(1)用水吸收NOx的相關熱化學方程式如下:

2NO2(g)+H2O(l)HNO3(aq)+HNO2(aq) ΔH=116.1 kJ·mol1

3HNO2(aq)HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l) ΔH=75.9 kJ·mol1

反應3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=___________kJ·mol1。

(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應式:____________________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2(NH2)2CO生成N2CO2的反應。寫出該反應的化學方程式:____________________________________。

(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3NOx反應生成N2

NH3NO2生成N2的反應中,當生成1 mol N2時,轉移的電子數(shù)為__________mol。

②將一定比例的O2、NH3NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應器中反應(裝置見題201)。

反應相同時間NOx的去除率隨反應溫度的變化曲線如題202所示,在50~250 ℃范圍內隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是____________________________;當反應溫度高于380 ℃時,NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學通過查閱資料得知,可利用Na2SO3粉末與70%硫酸溶液在加熱條件下反應來快速制取SO2。該同學設計了下圖所示裝置制取SO2并驗證其性質。

回答下列問題:

(1)根據(jù)資料中的相關信息,甲裝置應選擇下列裝置中的____________(填序號)。

(2)實驗過程中,乙裝置中品紅溶液褪色,說明SO2具有_________性,丙裝置中酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去,說明SO2具有_________性。

(3)丁裝置中發(fā)生主要反應的化學方程式:____________________________________________;其作用是______________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素C與過渡元素Co、Fe等在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科學技術以及人類生活有機合成等方面有重要作用。

(1)基態(tài)Co原子價電子軌道排布式為_______,第四電離能I4(Co)<I4(Fe),其原因是_________

(2)(CH3)3C+是有機合成重要中間體,該中間體中碳原子雜化方式為_______。

(3)治疔鉛中毒可滴注依地酸,使Pb2+轉化為依地酸鉛鹽。如圖,下列說法正確的是____(填序號)。

A.形成依地酸鉛離子所需n(Pb2+):n(EDTA)=1:4

B.依地酸中各元素的電負性從大到小的順序為O>N>C>H

C.依地酸鉛鹽中含有離子鍵和配位鍵

D.依地酸具有良好的水溶性是由于其分子間能形成氫鍵

(4)Fe(CO)x常溫下是液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易容于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于______(填晶體類型),若配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供的電子數(shù)之和為18,則x=______。

(5)Co的一種氧化物的晶胞如圖.己知鈷原于的半徑為apm,氧原子的半徑為bpm,它們在晶體中是緊密接觸的,鈷原子填在氧原子的_____(填“正八面體”“正四面體”或“立方體”)空隙中,在該鈷的氧化物晶胞中原子的空間利用率為______(均用含a、b的計算表達式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產(chǎn)物,制備純TiCl4的流程示意圖如下:

資料:TiCl4及所含雜質氯化物的性質

化合物

SiCl4

TiCl4

AlCl3

FeCl3

MgCl2

沸點/℃

58

136

181(升華)

316

1412

熔點/℃

69

25

193

304

714

在TiCl4中的溶解性

互溶

——

微溶

難溶

(1)氯化過程:TiO2與Cl2難以直接反應,加碳生成CO和CO2可使反應得以進行。

已知:TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) ΔH1=+175.4 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2=-220.9 kJ·mol-1

① 沸騰爐中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的熱化學方程式:____________________。

② 氯化過程中CO和CO2可以相互轉化,根據(jù)如圖判斷:CO2生成CO反應的ΔH_____0(填“>”“<”或“=”),判斷依據(jù):_______________。

③ 氯化反應的尾氣須處理后排放,尾氣中的HCl和Cl2經(jīng)吸收可得粗鹽酸、FeCl3溶液,則尾氣的吸收液依次是__________________________。

④ 氯化產(chǎn)物冷卻至室溫,經(jīng)過濾得到粗TiCl4混合液,則濾渣中含有_____________。

(2)精制過程:粗TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純TiCl4。示意圖如下:

物質a是______________,T2應控制在_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案