【題目】下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是(
A.S2和Al3+
B.CO和N2
C.H3O+和OH
D.NH3和NH4+

【答案】A
【解析】解:A.S2和Al3+的電子數(shù)分別為16+2=18、13﹣3=10,故A選; B.CO和N2中電子數(shù)均為14,故B不選;
C.H3O+和OH的電子數(shù)分別為11﹣1=10、9+1=10,電子數(shù)相等,故C不選;
D.NH3和NH4+的電子數(shù)分別為7+1×3=10、7+1×4﹣1=10,故D不選;
故選A.
陰離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),陽離子的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù),原子或分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),以此來解答.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是

A. 雖然藥物能治病,但大部份藥物有毒副作用

B. 使用青霉素時,直接靜脈注射可以不用進行皮膚敏感試驗

C. 長期大量使用阿司匹林可預(yù)防疾病,沒有副作用

D. 隨著藥物的普及,生病了都可以到藥店自己買藥吃,不用到醫(yī)院

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。

1CO可用于煉鐵,已知:Fe2O3(s) + 3C(s)2Fe(s) + 3CO(g) ΔH1+489.0kJ·mol1,

C(s) +CO2(g)2CO(g) ΔH2+172.5kJ·mol1

CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為_________ 。

2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應(yīng)式:_________

3CO2H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1

曲線I、對應(yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K K(填“>”“=”“<”)。

一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時間后達到平衡。

容器



反應(yīng)物投入量

1 mol CO2、3 mol H2

a mol CO2、b mol H2
c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行,則c的取值范圍為 。

4)利用光能和光催化劑,可將CO2H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4O2。紫外光照射時,在不同催化劑(、、)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在015小時內(nèi),CH4的平均生成速率、從大到小的順序為 (填序號)。

5)以TiO2Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。

乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關(guān)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2C2O4是二元弱酸,NaHC2O4溶液顯酸性。25℃時,將amol/L H2C2O4溶液與b mol/LNaOH 溶液等體積混合(0<a≤0.1, 0<b≤0.1),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. a=b時,c(H2C2O4)+c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

B. 時,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

C. a=2b時,2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

D. a=3b時,c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。XY、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體,C的氫化物為固體

C. 原子半徑:D>B>C>A

D. D的最高價氧化物的水合物為強堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物,其中最好的是番茄,這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 茄紅素具有較強的氧化性

B. 茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高

C. 茄紅素在抗氧化過程中得到電子

D. 茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L,則a和b溶液中H+濃度之比為(

A.小于3 B.大于3 C.等于3 D.不能確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質(zhì),危害環(huán)境。

(1)某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成,在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體,慢慢通入O2,該過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有___________________________、_______________________;再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨,其中NO的作用是______________________。

(2)減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

(3)有人提出:用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3,再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2,原因是____________________(用離子方程式表示)

(4)為防止污染,將NO、NO2完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽,消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2,則兩種氣體的物質(zhì)的量分別為________________、___________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法或表示方法正確的是(

A.C燃燒的熱化學(xué)方程式為:C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H = 110.5kJ·mol-1

B.由H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1可知,若將含1molCH3COOH的稀溶液與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量小于57.3kJ

C.碳酸氫鈉水解的離子方程式:HCO3+H2OCO32-+H3O+

D.500、30MPa下,將0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1

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