【題目】關(guān)于有機物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH),下列說法錯誤的是
A. a和b互為同分異構(gòu)體
B. a 可發(fā)生水解反應和氧化反應
C. b 和c 均不能使酸性KMnO4溶液褪色
D. b的具有相同官能團的同分異構(gòu)體還有3 種(不含立體異構(gòu))
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【題目】化合物H是合成植物生長調(diào)節(jié)劑赤霉酸的重要中間體,其合成路線如下:
(1)化合物E的含氧官能團為______和______(填官能團的名稱)。
(2)反應②的類型為__________。
(3)寫出一種滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。
I.分子含有1個苯環(huán);
II.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;
III.分子有4種不同化學環(huán)境的氫。
(4)化合物C被氧化生成化合物D,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為有機原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用,可選擇適當有機溶劑,合成路線流程圖示例見本題題干)___________________。
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【題目】計算題
(1)常溫常壓下,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Mg(OH)2)=5.6×10-12試通過計算說明飽和AgCl溶液和Mg(OH)2溶液溶解度的大;并且說明溶度積與溶解度之間的關(guān)系;[已知1.8=1.34,1.41/3=1.12]
(2)常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合,所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液13 mL和pH=3的某一元弱酸HA溶液20mL恰好完全反應生成NaA。試求:
①此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。
②求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)。
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【題目】用系統(tǒng)命名法對下列物質(zhì)進行命名:
(1) _________________。
(2)____________________。
(3)________________。
(4)____________________。
(5)_______________________。
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而備受關(guān)往,下表為制取納米級Cu2O的三種方法:
方法I | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法Ⅱ | 電解法,反應為2Cu +H2OCu2O+H2↑。 |
方法III | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ,其原因是反應條件不易控制,若控制不當易生成________________而使Cu2O產(chǎn)率降低
(2)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s);△H = -akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H = -bkJ·mol-1
Cu(s)+ 1/2O2(g)=CuO(s);△H = -ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應:2CuO(s)+C(s)= Cu2O(s)+CO(g);△H =_________kJ·mol-1
(3)方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖,陽極生成Cu2O,其電極反應式為___________________。
(4)方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2。該反應的化學方程式為_________________________。
(5)肼又稱聯(lián)氨,易溶于水,是與氨類似的弱堿,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因___________________。
(6)向1L恒容密閉容器中充入0.1molN2H4,在30℃、Ni-Pt催化劑作用下發(fā)生反應N2H4(g) N2(g)+2H2(g),測得混合物體系中, (用y表示)與時間的關(guān)系如圖所示。0-4min時間內(nèi)H2的平均生成速率v(H2)= ____ mol/(L·min);該溫度下,反應的平衡常數(shù)=___________________。
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【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實驗操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對應規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實驗分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號).
②此實驗中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實驗操作中有兩處錯誤,這兩處錯誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時俯視容量瓶刻度線__________________.
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【題目】已知:3CH4(g) + 2N2(g)3C(s) + 4NH3(g) ΔH>0,在700℃,CH4與N2在
不同物質(zhì)的量之比[n(CH4)/n(N2)]時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示:
下列說法正確的是
A. n(CH4)/n(N2)越大,CH4的轉(zhuǎn)化率越高
B. n(CH4)/n(N2)不變時,若升溫,NH3的體積分數(shù)會增大
C. b點對應的平衡常數(shù)比a點的大
D. a點對應的NH3的體積分數(shù)約為26%
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【題目】下列有關(guān)實驗操作與安全事故處理的說法中,正確的是( )
A. 溫度計插入液體測量溫度,同時用它攪拌液體
B. 給試管內(nèi)液體加熱時,液體體積不應超過試管容積的2/3
C. 濃硫酸與酒精混合,將酒精加入到濃硫酸中
D. 為加速固體物質(zhì)的溶解,常采用振蕩、攪拌、加熱等措施
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