Question

17gNH₃共有________mol電子，0.1molH₂S共有約________個原子，同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量比為________．

Answer 1

10    0.3N_A    1：2
分析：根據(jù)n=計算17gNH₃的物質(zhì)的量，氨氣分子中含有10個電子，故電子的物質(zhì)的量為氨分子的10倍；
H₂S分子中含有3個原子，原子的物質(zhì)的量為H₂S的3倍，再根據(jù)N=nN_A計算原子的數(shù)目；
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答：17gNH₃的物質(zhì)的量為=1mol，氨氣分子中含有10個電子，電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol，
H₂S分子中含有3個原子，原子的物質(zhì)的量為H₂S的3倍，故0.1molH₂S含有原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol，含有的原子的數(shù)目為0.3mol×N_Amol^-1=0.3N_A，
同溫同壓下，同體積的NH₃和H₂S氣體的物質(zhì)的量相同，根據(jù)m=nM可知，NH₃和H₂S氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為17g/mol：24g/mol=1：2，
故答案為：10；0.3N_A；1：2．
點評：本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等，注意對公式的理解與靈活運用，題目難度不大．