17gNH3共有________mol電子,0.1molH2S共有約________個原子,同溫同壓下,同體積的NH3和H2S氣體的質(zhì)量比為________.
10 0.3N
A 1:2
分析:根據(jù)n=

計算17gNH
3的物質(zhì)的量,氨氣分子中含有10個電子,故電子的物質(zhì)的量為氨分子的10倍;
H
2S分子中含有3個原子,原子的物質(zhì)的量為H
2S的3倍,再根據(jù)N=nN
A計算原子的數(shù)目;
同溫同壓下,同體積的NH
3和H
2S氣體的物質(zhì)的量相同,根據(jù)m=nM可知,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比.
解答:17gNH
3的物質(zhì)的量為

=1mol,氨氣分子中含有10個電子,電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol,
H
2S分子中含有3個原子,原子的物質(zhì)的量為H
2S的3倍,故0.1molH
2S含有原子的物質(zhì)的量為0.1mol×3=0.3mol,含有的原子的數(shù)目為0.3mol×N
Amol
-1=0.3N
A,
同溫同壓下,同體積的NH
3和H
2S氣體的物質(zhì)的量相同,根據(jù)m=nM可知,NH
3和H
2S氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比為17g/mol:24g/mol=1:2,
故答案為:10;0.3N
A;1:2.
點評:本題考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算等,注意對公式的理解與靈活運用,題目難度不大.